Кислород |
|
Скачать презентацию |
||
| << Топливо космических кораблей | Погибший от кислотных дождей хвойный лес >> |
Кислород. Кислород 02, как вы уже знаете, составляет 21% атмосферы. Кроме кислорода, в верхних слоях атмосферы содержится аллотропное видоизменение кислорода — озон 03. Атмосферный озон интенсивно поглощает ультрафиолетовые лучи. Таким образом, озоновый слой защищает жизнь на Земле от их губительного воздействия. Вместе с тем атмосфера пропускает инфракрасное излучение Солнца. Атмосфера, благодаря содержащемуся в ней озону, углекислому газу и водяному пару, малопроницаема для инфракрасного излучения Земли. Если бы эти газы не содержались в атмосфере, Земля превратилась бы в безжизненный шар, средняя температура на поверхности которого была бы —23 °С, в то время как фактически она равна +14,8 °С. Состав атмосферы может изменяться в результате антропогенного (вызванного деятельностью человека на природу) загрязнения. Например, оксиды серы и азота образуют в атмосфере азотную и серную кислоты, которые выпадают в виде кислотных дождей и вызывают гибель растений и животных (Рис. 6). Они наносят большой вред архитектурным и скульптурным памятникам (Рис. 7), разрушают металлические крыши и конструкции — мосты и опоры.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Углеводороды ряда этилена» - Строение молекулы. Изучение свойств полиэтилена. Два вида изомерии. Отходы полиэтилена. Вид изомерии. Выполните тест. Немецкий ученый Иоганн Бехер. Лабораторный опыт. Этилен химически активен. Бутен. Получение этилена в лаборатории. Получение алкенов в промышленности. Углеводороды ряда этилена. Углеводороды. Проверьте ответы. Где применяется этилен и его соединения. Ускоренное созревание плодов. Этилен.
«Углерод, соединения углерода» - Цель занятия. Применение соединений углерода: углекислый газ. Значение углерода. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Устранение жесткости воды. Круговорот углерода в природе. Кристаллическая решетка алмаза. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Белки. Жесткость воды и способы ее устранения. Алгоритм работы в парах сменного состава. Буры и сверла. Изделия из алмаза. Последствия использования жесткой воды.
«Процесс коррозии» - Сущность процессов коррозии. Число известных науке ингибиторов. Коррозия. Коррозия происходит от латинского «corrodere». Атмосферная коррозия стали. Коррозия металлов. Металлы составляют одну из основ цивилизации. Цементные покрытия. Самородное железо. Отделить химическую коррозию от электрохимической трудно. Железо и сплавы. Первые ингибиторы. Металлы обладают хорошей электропроводностью. Электрохимическая коррозия.
«Серебро» - Медная монета, опущенная в азотнокислый раствор серебра, покрывается налетом серебра. Потенциальная опасность для здоровья. Характерные примеси, чаще не более 1-2%: Аu, Hg, Sb, Bi, Сu и др. Условия образования и нахождения. Образует сплавы со многими металлами. Применение серебра. Происхождение гипергенное, изредка в россыпях. Серебро — самородный благородный металл. При воздействии сероводорода чернеет.
«Цемент» - Водонепроницаемый безусадочный цемент. Цемент. Портландцемент. Тампонажный цемент. Глиноземистый цемент. Сульфатостойкий цемент. Магнезиальный цемент. Белый цемент. Шлаковый цемент. Гидрофобный цемент. Цветной цемент. Разновидности цемента. Водонепроницаемый расширяющийся цемент. Белый портландцемент. Пуццолановый цемент. Пластифицированный цемент.
«Фтор» - Историческая справка. Нахождение в природе. Техника безопасности. Применение фтора и его соединений. Фтор в организме. Сера шестифтористая. Получение. Физические свойства фтора. Многообразие неорганических и органических соединений фтора. Отравление фтором и его соединениями. Фтор довольно распространен в природе. Применение. Химические свойства фтора. Происхождение фтора.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации