Скачать
презентацию
<<  Погибший от кислотных дождей хвойный лес Атмосфера  >>
Искусственное загрязнение

Искусственное загрязнение окружающей среды оказывает косвенное воздействие на атмосферу, изменяя ее свойства. Так, в результате увеличивающегося сжигания топлива и уменьшения площадей, занятых растительностью, фотосинтетическое восстановление кислорода из углекислого газа в настоящее время уменьшилось на 30% за последние 10 тыс. лет. Ежегодная убыль кислорода составляет 31,62 млрд т. Если учесть, что в атмосфере содержится 1200 трлн. т кислорода, то его количество в атмосфере за год уменьшается на 0,0025%. Казалось бы, это немного, но, очевидно, в конце концов может встать воп­рос о введении ограничений на потребление кислорода. Накопление в атмосфере углекислого газа и других веществ в атмосфере — причина парникового эффекта. Рассмотрим это явление. Максимальная концентрация озона в атмосфере наблюдается на высоте 20—25 км. Известно, что озон поглощает ультрафиолетовые лучи. При этом он сильно разогревается и препятствует потере тепла нижними слоями атмосферы. Помимо этого, озон, как и углекислый газ, поглощает инфракрасное излучение Земли. Следовательно, озон не только спасает все живое на Земле от ультрафиолетовых лучей, но вместе с углекислым газом играет важную роль в тепловом балансе атмосферы Земли. Парниковый эффект приводит к глобальному потеплению климата. Чтобы понять, как оно возникает, вспомните, как нагревается автомобиль изнутри, когда он стоит с закрытыми окнами на солнце. Солнечный свет проникает через стекла и поглощается сиденьями и другими предметами салона. При этом световая энергия превращается в тепловую, которую предметы отражают в виде инфракрасного излучения. В отличие от света, оно почти не проникает сквозь стекла наружу, т. е. остается внутри автомобиля. За счет этого повышается температура. То же самое происходит и в парнике, отчего и произошел термин «парниковый эффект».

Слайд 9 из презентации «Газообразные вещества». Размер архива с презентацией 1186 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Вода» - Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию. Вода — весьма распространенное на Земле вещество. Вода. Химические свойства воды. C + H2O = H2 + CO. Физические свойства воды. Взаимодействие. Вода в природе. Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость. Гашение извести.

«Аммиак» - Применение аммиака. NH3. Каково строение атома азота. Получение аммиака в лаборатории. Аммиак. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Является восстановителем. Физические свойства. Состав. Биологическое действие аммиака. План урока.

«Строение нуклеиновых кислот» - Комплиментарность. Полимер. Свойства генетического кода. Соединение нуклеотидов. Три кодона являются знаками препинания. Нуклеиновые кислоты. Модель ДНК. Эритроциты. Виды РНК. ДНК. Строение НК. Открытие НК. Аминокислота закодирована тремя нуклеотидами. Генетический код.

«Химия в быту человека» - Химчистка на дому. Что мы кушаем. Кухня и ванная комната. Уборка. Цветы в вашем доме. Химия и медицина. Химия в быту. Химические вещества и техника безопасности. Корыто и стиральная доска уходят в прошлое. Из истории использования химических веществ в быту.

«Бутлеров» - Александр Михайлович Бутлеров. Внес большой вклад в развитие садоводства. Научный вклад. Значение для становления теории. А.М.Бутлеров. Биография. Чистополь. Дом тещи. Бенгальские огни. Идеи теории химического строения. Явление изомерии. Борьба за признание.

«Азот и аммиак» - Азот. «Да» или «нет». Строение солей аммония. Найти соответствие. Фараонова Змея. Вулкан. Разложение хлорида аммония. Азот в составе аммиака. Разложение солей аммония. Взаимодействие с солями. Степень окисления. Качественная реакция. Свойства солей аммония. Получение солей аммония. Взаимодействие с кислотами. Физические и химические свойства. Усвоение. Техника безопасности. Оценивание. Третий лишний.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Газообразные вещества > Слайд 9