Углекислый газ |
|
Скачать презентацию |
||
| << Кислород получают разложением перманганата калия | Применение углекислого газа >> |
Углекислый газ. Углекислый газ С02 - широко применяют для изготовления шипучих напитков, тушения пожаров и получения «сухого льда», который используют для охлаждения и хранения продуктов питания, в первую очередь мороженого (рис. 12). В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка: В лаборатории оксид углерода (IV) получают действием соляной кислоты на мрамор: Собирают углекислый газ в сосуд методом вытеснения воздуха, так как оксид углерода (IV) почти в 1,5 раза тяжелее его (рис. 13).
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Аммиак» - Аммиак. Получение аммиака в лаборатории. Каково строение атома азота. Биологическое действие аммиака. Физические свойства. Состав. NH3. Является восстановителем. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Применение аммиака. План урока.
«Свойства солей аммония» - Применение. Проблемный вопрос. Домашнее задание. Применение солей аммония. Строение, физические свойства. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Задачи. Соли аммония. Свойства солей аммония. Химические свойства солей аммония.
«Химия в быту» - Цель курса. Практические работы. Презентация элективного курса по химии для учащихся 9 класса. Химия в быту. Вещества на кухне. Лекарственные препараты и проблемы. Образовательный продукт. Программа элективного по химии. Будьте красивыми. Разнообразие посуды. Правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента. Химия и искусство. Вещества в ванной. Содержание курса. Лекарства в доме.
«Элемент фосфор» - Реакция окисления. Строение атома фосфора. АТФ. Михаил Васильевич Ломоносов. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Белый фосфор. Химические свойства фосфора. Содержание фосфора в организме человека. Сильные окислители. Двойной суперфосфат. Взаимодействие с простыми веществами. Светоносец. Взаимодействие с металлами. Нахождение в природе. Философский камень. Красный фосфор. Взаимодействие со щелочами.
«Газообразные вещества» - Газообразные вещества. Углекислый газ не поддерживает горение. История возникновения и развития атмосферы. Объем сосуда. Кислород получают разложением перманганата калия. Лабораторные способы получения этилена. Топливо космических кораблей. Этилен. Атмосфера. Расстояние между атомами. Водород. Углекислый газ. Способы распознавания углекислого газа. Применение углекислого газа. Искусственное загрязнение.
«Общая характеристика металлов» - Оперирование знаниями. Мыслящий ум. Биология. Уровень овладения знаниями. Физика. История. Химия. Удивительный мир металлов. Калейдоскоп. Знания учащихся по химии.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации