Этилен получают двумя способами |
|
Скачать презентацию |
||
| << Этилен | Лабораторные способы получения этилена >> |
В лаборатории этилен получают двумя способами: деполимеризацией полиэтилена (рис. 18, а) или каталитической дегидратацией этилового спирта (рис. 18, б). В качестве катализатора используют белую глину или чистый оксид алюминия: Распознают этилен по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата калия или бромной воды (рис. 19).
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Свойства солей аммония» - Строение, физические свойства и получение солей аммония. Задачи. Соли аммония. Применение. Проблемный вопрос. Домашнее задание. Свойства солей аммония. Применение солей аммония. Строение, физические свойства. Химические свойства солей аммония.
«Химические свойства серы» - Химические свойства серы. Радиус серы. Использование интерактивной доски. Взаимодействие с металлами. Вопросы для повторения. Урок химии. Взаимодействие серы с водородом. Взаимодействие с кислородом. Сера. Кислород. Повторение строения. Химические свойства. Взаимодействие с углеродом.
«Органические соединения железа» - Природные соединения железа. Применение стали. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Ознакомиться с соединениями железа. Почему наш век можно назвать железным веком. Молекула гемоглобина. Булат. Реактив. Cоединения железа. Металлы. Определите степени окисления железа. Получение. Генетический ряд железа. Век. Бурый осадок. Качественная реакция на ион Fе3+. Зеленый осадок. Техническое значение соединений железа.
«Аммиак» - Биологическое действие аммиака. Получение аммиака в лаборатории. Применение аммиака. План урока. Является восстановителем. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Физические свойства. Каково строение атома азота. Состав. NH3. Аммиак.
«Азотная кислота по химии» - Физические свойства. Вопросы на закрепление. Химические свойства. Составьте уравнения реакций. HNO3. Характеристика. Окислительные свойства. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. Пора подвести итог. Азотная кислота HNO3. Расположите соединения азота. Азотная кислота. Запишите формулу.
«Элемент водород» - Химические свойства. Синтез хлороводорода. Если в воздухе массовая доля водорода составляет 18 – 60% , то может произойти взрыв. Водород может быть использован в автомашинах, тракторах, самолетах в качестве топлива. Знаете ли вы что… Восстановление металлов. Водородная сварка и резка металлов. Плохо растворим в воде. t0 кипения = -2530 C t0 плавления = -2590C. Название «водород» означает – «рождающий воду».
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации