Литература

Слайд 13 из презентации «История металлов». Размер архива с презентацией 650 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Галогены химия» - 2011 год, с.Петропавловское. Результаты исследования открытие галогенов. ?. Далее. Растворяет отложения на суставах. Опыт 1. Доказательство наличия фтора в данной зубной пасте. Открытие галогенов. В 1811 г. французом Б.Куртуа. Цели и задачи.

«Соль в организме человека» - Из соли делают маски. Яд?! Растирание тела от целлюлита. Жизненно важными признаны 14 элементов: Fe, I, Zn, Mn, Cu, Co, Cr, F, K, Mg, Ca, P и другие. Йод входит в состав гормонов щитовидной железы - тироксина и трийодтиронина. Препараты фтора – самое эффективное средство для профилактики кариеса зубов. Промывают кишечник соленым раствором. Ешьте морепродукты, черноплодную рябину, хурму, которая богата микроэлементами йода.

«Неметаллы» - Загадки. Неметаллы. Назовите самые активные и сильные неметаллы. Чем объясняется разнообразие агрегатного состояния неметаллов. Газообразное Кислород, водород. Жидкое Бром. РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ. Химические свойства неметаллов. Решетка) Красный фосфор – белый фосфор (строение молекулы Р2 и Р4). Кислород О2 и Озон О3. Аллотропия. Агрегатное состояние. Примеры: Алмаз – графит ( крист. Тест. Аморфное Кремний сера.

«Применение кислорода» - Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Врач беседует с больным по телефону. При работе в воде. Кислород необходим практически всем живым существам. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. Автор проекта: Калинин А. учащийся 9 класса.

«Металлы в природе» - Платина. Распространенность металлов в природе. Учитель: Коротышева Юлия Николаевна. Магнетит Fe3O4. Fe2O3. Способы получения металлов. KCL. Каолин Al2O3*2SiO2*2H2O. Составьте уравнения реакций получения металлов. Мрамор CaCO3. Магнезит Карбонат магния. Урок химии в 9 классе. Кварц SiO2. Галенит PbS. Медный блеск Сульфид меди (II). Сульфиды. Серебро. Алюминий-8,2%.

«9 класс Алюминий» - Физические свойства алюминия. AL. 3.С основаниями. 4.С оксидами металлов (алюминотермия). 2.С кислотами ( с серной и соляной (разбавленной). Амфотерность алюминия. Урок химии в 9 классе по теме «Алюминий». 2AL+ 2NaOH + 2H2O=2NaALO2 +3H2. Металлы. 4AL +3O2 =2AL2O3. Химические свойства алюминия. 2AL+6HCL=2ALCL3 +3H2. Положение алюминия в периодической системе Д.И.Менделеева.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации