Текст учебника |
|
Скачать презентацию |
||
| << Круговорот химических элементов | Маршрутный лист >> |
Задание 1: Используя текст учебника, заполните таблицу. Запишите формулы природных соединений и укажите сферы применения в химической промышленности. Маршрутный лист урока - 2 блок химико-экологический. Природные соединения. Формулы соединений. Сферы применения. Fe3O4. Производство чугуна и стали. Магнитный железняк. Кристаллическая сода. Na2CO3*10H2O. Стекло. Производство жидкого мыла, стекла и удобрений. Поташ. K2Co3. Производство бумаги, резины. Снижение кислотности почв. Мел, мрамор, известняк. CaCo3. Гипс . Алебастр. Caso4*2h2o 2caso4*h2о. Получение слепков, строительство, медицина.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Характеристика щелочных металлов» - Литий. Проверь себя. Калий. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Простые металлы. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Франций. Составьте уравнения реакций. Цезий. Натрий. Природные соединения щелочных металлов. Рубидий. Щелочные металлы. План урока. Соединения щелочных металлов.
«Уроки химии» - Штатив. Металлы. Серебро. Морская вода. Состав смеси. О каком неметалле идёт речь. Золото. Химия. Кольцо. Свойства. Название альдегида. Мозг. Альдегиды и кетоны. Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. Металлическое оборудование. Получение этанола. Презентации. Эстетический аспект. Темп урока. Способы разделения смесей. Расставьте Н согласно валентности. Ориентация диполей воды.
«Общая характеристика галогенов» - Элементы главной подгруппы. Температуры кипения и плавления. Химические свойства галогенов. Строение атомов галогенов. Галогены как простые вещества. Положение галогенов в ПСХЭ. Общая характеристика галогенов. Возможные агрегатные состояния. Возможные степени окисления галогенов. Токсичные вещества. Знания учащихся о галогенах. Вопросы для закрепления материала.
«Азот, соединения азота» - Аммиак горит в кислороде без катализатора. Число электронов в атоме азота. Аммиак. Нашатырный спирт. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Атом азота. Соединения азота. Подготовка к ГИА. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Высшая валентность азота. Азот при обычных условиях. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Азот входит в главную подгруппу.
«Серебро» - Образует сплавы со многими металлами. Серебро - постоянная составная часть растений и животных. Добыча серебра. Химически серебро малоактивно, с кислородом воздуха практически не взаимодействует. Характерные примеси, чаще не более 1-2%: Аu, Hg, Sb, Bi, Сu и др. Происхождение гипергенное, изредка в россыпях. При воздействии сероводорода чернеет. Серебро. Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения – токсичны.
«Графит» - Применение. Свойства. Для получения синтетических алмазов. Жирный (скользкий) на ощупь. Неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха. Твёрдых смазочных материалов, в комбинированных жидких и пастообразных смазках. Условия нахождения в природе. Для получения химически активных металлов методом электролиза расплавленных соединений. Цвет тёмно-серый, блеск металлический. Компонент состава для изготовления стержней для чёрных графитовых карандашей .
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации