Химические свойства |
|
Скачать презентацию |
||
| << Физические свойства | Получение >> |
Химические свойства. При длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха он желтеет и постепенно превращается в красный фосфор. При нагревании красного фосфора в тех же условиях он превращается в пар, при конденсации которого образуется белый фосфор. Фосфор проявляет окислительные и восстановительные свойства. Фосфор – восстановитель: 5О2 (изб.) + 4Р = 2Р2О5 3О2 (недост.) + 4Р = 2Р2О3 3Сl2 + 2P = 2PCl3 PСl3 + Cl2 = PCl5 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO 4P + 16H2O = 4H3PO4 + 10H2 Фосфор – окислитель: 2Р + 3Mg = Mg3P2.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Химическая промышленность РФ» - Химическая промышленность отличается от других отраслей. Тренируем зрение. Химическая промышленность России. Цель урока. Химическая промышленность создает новые материалы. Химико – лесной комплекс. Отрасль. Основные базы химической промышленности России. Определение факторов размещения предприятий. Химизация. Химическая промышленность России.
«Элемент водород» - Водород может быть использован в автомашинах, тракторах, самолетах в качестве топлива. К 2015 г. ожидается удвоение глобальных потребностей в электроэнергии. Масса многих космических объектов почти наполовину состоят из водорода. Получение в лаборатории. Химические свойства. Элемент будущего. Намного легче воздуха. Элемент космоса. Водород, самый распространенный элемент во Вселенной. Водород. Применение.
«Строение и свойства углерода» - Химические свойства углерода. Технический углерод. Большая императорская корона. Физминутка. Конспект урока химии. Императорский скипетр. Карбид алюминия. Круговорот углерода в природе. Адсорбция. Графит. Где в природе встречается углерод. Кристаллическая структура. Взаимодействие углерода с алюминием. Применение. Исторический алмаз. Фильтрующий противогаз. Модели кристаллических решеток. Аллотропная модификация углерода.
«Каменный, медный, бронзовый, железный век» - Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Самый крупный из когда – то найденных самородок меди. Чугун. Медный всадник. Сталь. Самородная медь. Колосс Родосский. Бронзовый век сменился железным. Часы истории. Железо. Каменный век. Царь - колокол. Каменные орудия труда. Медь. Век медный, бронзовый, железный. Изделия из меди. Бронза. Метеоритное железо.
«Химическая промышленность и человек» - Блок химико-экологический. Интегрированный урок. Маршрутный лист. Составьте уравнение химической реакции. Продукты переработки. Заболеваемость населения. Продукция основной химии. Задание к уроку. На какой реке расположено больше всего предприятий химической промышленности. Итоговое задание к уроку. Основное сырье химии органического синтеза. Текст учебника. При переработке какого полезного ископаемого получают синтетическую смолу.
«Общая характеристика галогенов» - Температуры кипения и плавления. Токсичные вещества. Галогены как простые вещества. Возможные степени окисления галогенов. Возможные агрегатные состояния. Химические свойства галогенов. Знания учащихся о галогенах. Положение галогенов в ПСХЭ. Вопросы для закрепления материала. Строение атомов галогенов. Элементы главной подгруппы. Общая характеристика галогенов.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации