Источники информации |
|
Скачать презентацию |
||
| << Общие выводы | ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 9 КЛАССОВ НА ТЕМУ: «Алюминий» >> |
Источники информации. Источники иллюстраций. http://www.himsnab-spb.ru/article/ps/al/ С.В. Дьякович и И.А. Фесенко. «Внеклассная работа по химии». Методическое пособие учителям химии Новосибирской области. Новосибирск, 1969. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фелдьман. «Химия».Учебник для 9 класса общеоразовательных учреждений. М:, Просвещение. 2002. http://0.tqn.com/d/chemistry/1/0/q/V/1/Aluminium.jpg http://dnepropetrovskaya.promobud.ua/userfiles/image/cvetmet1.jpg http://scienceblog.ru/wp-content/uploads/41.png http://www.futura-sciences.com/uploads/RTEmagicC_alu_011.jpg.jpg http://mdata.yandex.ru/book?path=2329633.jpeg http://him.1september.ru/2009/16/2-1.jpg http://demo4.qwer.com.ua/userfiles/image/persons/10000-20000/10000-11000/10826/SENT-KLER_DEVIL_Anri_Eten1_s.gif http://s005.radikal.ru/i211/1001/75/b48bfe1394ae.jpg.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Галогены химия» - Проведём лабораторный опыт: доказательство наличия хлорид - ионов. 2011 год, с.Петропавловское. Практическая деятельность. Биологическая роль йода. Получение. Способствует избавлению от лишнего веса. Интернет-ресурсы. Поддерживает нормальное осмотическое давление плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости. Необходим для дезинфекции почек. Распространение в природе. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl? белый творожистый осадок. В 1774 г. шведским химиком К. Шееле. Содержание галогенов в организме.
«Металлы в природе» - MgCO3. Галит NaCl. Составьте электронный баланс. Общие способы получения металлов. Апатит Ca3(PO4)2. Учитель: Коротышева Юлия Николаевна. Магнетит Fe3O4. Лимонит 2Fe2O3* 3H2O. Наука о промышленных способах получения металлов из руд. Каменная соль NaCl. Искусство извлечения металлов из руд. Сильвин Хлорид калия. Кварц SiO2. Год. Многие металлы широко распространены в природе. Медь. KCL. Флюорит CaF2. Магний-2,3%. Золото. Пирит FeS2.
«Минеральные удобрения для растений» - Химический состав растений. Ответ : Определение удобрения Y. Запишите уравнения реакций. Урок химии в 9 классе. Вещество X – сульфат аммония. «Мозговой штурм».
«9 класс Алюминий» - Неметаллы. Положение алюминия в периодической системе Д.И.Менделеева. Взаимодействует: 1.С неметаллами (с кислородом). Химические свойства алюминия. 4AL +3O2 =2AL2O3. 3.С основаниями. AL. 4.С оксидами металлов (алюминотермия). 2.С кислотами ( с серной и соляной (разбавленной). Физические свойства алюминия. Амфотерность алюминия. Металлы. Урок химии в 9 классе по теме «Алюминий». 2AL+6HCL=2ALCL3 +3H2.
«Органические вещества» - Вопросы и задания. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А. Запомни! Например, азот в аммиаке трёхвалентен (а степень окисления =-3): Полная структурная формула. Предмет органической химии. 2. Валентность. Валентность. Органические вещества. Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен. Строение молекулы пропана С3 Н8 отражают формулы: Д/з § 32, в.1,2,4.
«Химия неметаллов» - Неметаллы в природе. К неметаллам относятся также водород Н и инертные газы. Общая характеристика и свойства неметаллов. Тема: НЕМЕТАЛЛЫ. Алмаз. Презентация урока по химии для 9 класса. Химическое строение и свойства металлов и неметаллов. Положение металлов в Периодической системе химических элементов. Кислород. Сера. М. Физические свойста неметаллов. Аллотропия углерода. Неметаллы. Аллотропия.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации