Природные соединения

Слайд 4 из презентации «Химия Кальций». Размер архива с презентацией 582 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Соль в организме человека» - Нормы потребления поваренной соли: Для чего нам нужен йод? Организм человека и минеральные вещества. Делают ванны с морской солью. Основная функция – регуляция многих процессов, протекающих в организме. Прогревание носа, горла, ног. 3, 5 кг минеральных веществ в организме человека. Просыпать соль – к ссоре. Соль помогает при радикулите и при болезни суставов, при рините. Суеверия: Пересолил – значит влюбился.

«Неметаллы» - Кислород О2 и Озон О3. Агрегатное состояние. Физические свойства. Жидкое Бром. Чем объясняется разнообразие агрегатного состояния неметаллов. Газообразное Кислород, водород. Химия 9 класс Учитель Кулешова С.Е. Твердое Углерод кремний. Тест. РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ. Решетка) Красный фосфор – белый фосфор (строение молекулы Р2 и Р4). Аллотропия. Загадки. Примеры: Алмаз – графит ( крист. Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов?

«Развитие органической химии» - Доклады, рефераты. Отчёт об исследовании. Структурная теория. Тема №3. Учитель МОУ «Дробышевская СОШ» Туржанова Жанна Юрьевна. Зачётный практикум. Проследить эволюцию химических идей и представлений в период от предыстории до настоящего времени. Тема №6. Формы и методы контроля. Итоговое тестирование. Программа курса. Практикумы. Дискуссии. Формы учебных занятий. Деловые игры. Тенденции развития органической химии. Тема №1.

«Алкадиены химия» - Алкадиены с изолированными двойными связями. Алкадиены: строение,номенклатура,гомологи,изомерия. Алкадиены с кумулированным расположением двойных связей. Номенклатура алкадиенов. Крайний атом С-Sp2-гибридизация. Центральный атом С-Sp3-гибридизация. Актуализация ранее полученных знаний. Игра. Урок химии в 9 классе Учитель: Дворничена Л.В. Сопряженные алкадиены. Схема строения аллена.

«Сера химия» - Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода. Какие изменения произошли с лакмусом и нитратом свинца? Сера – неметалл. Хорошо растворяется в сероуглероде. Сера моноклинная. Степени окисления серы: ?2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства). Сера. Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4?2H2O и гипс пластинчатый. Взаимодействие серы с водородом. Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3?С; ? = 1,96г/см3. Сера снова разжижается и при 445ОС начинает кипеть.

«Силикатная промышленность» - Важнейшая отрасль народного хозяйства. Состоит фарфор из смеси глины, кварца и полевого шпата. Из белой глины изготавливают фарфоровые и фаянсовые изделия, глиняную посуду. Гжель. Изготавливают хрусталь сплавлением оксида свинца с кремнеземом, содой или поташем. Силикатная промышленность включает производство кирпича . Фарфор был изобретен в Китае в 4-6 веках. Кирпич. Фаянсовое блюдце и кофейник Завод Гарднера 1850 г.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации