На четвертое место Менделеев поместил карточку бора |
|
Скачать презентацию |
||
| << Углерод | Атомный вес бериллия >> |
характеристику химического элемента? Ведь он сам никогда не занимался научными исследованиями в области химии бериллия. На четвертое место Менделеев поместил карточку бора. Пятое место занял у него углерод. На шестом месте - азот, далее следовали кислород и фтор. Девятая карточка, принадлежащая металлу натрию, была им помещена под второй, на которой были записаны химические характеристики металла лития. По порядку следующее место занял магний, за ним - алюминий. Под углеродом оказался кремний, под кислородом - сера, под фтором - хлор. Вот как Менделеев расположил свои карточки с названиями и свойствами элементов вначале своей таблицы: Н 1 Li Be B C N O F 7 9 11 12 14 16 19 Na Mg Al Si P S Cl 23 24 27 28 31 32 35 Итак, в вертикальных рядах оказались химически сходные элементы. Металл литий похож на металл натрий: оба мягкие , легко режутся ножом, бурно реагируют с водой, образуя щелочи. Бериллий и магний схожи друг с другом. У фтора много общего с хлором - это едкие удушливые газы, которые образуют с металлами совершенно сходные соединения. И каждый химик знает, что свойства кислорода и серы сходны между собой. При таком расположении совершенно четко проявилась периодичность свойств у элементов. В двух первых коротких периодах менделеевской таблицы правильно чередуются элементы с аналогичными свойствами. Как же все-таки эти периоды были построены Менделеевым? Пожалуй, он был не прав, когда утверждал, что расположил элементы по их атомному весу. Если бы он действительно расположил их по возрастанию тех атомных весов, которые были известны науке в то время,
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Применение кислорода в промышленности» - О2 . Три фазы образуются при высоких давлениях. Металлургия. Получение азота. Фториды кислорода. Окисляет большинство органических соединений. Применение. Кислород получил шведский химик Карл Шееле. Флогистонная теория. Аллотропные формы кислорода. Нефть. Медицина. Химические свойства. Фармацевтика. Получение. Электронная промышленность. Кислород является составной частью воздуха. Пищевая промышленность.
«Круговорот азота» - Ряд замкнутых взаимосвязанных путей. Круговорот азота. Денитрификация. Нитрификация. Биохимические процессы. Вовлечение в круговорот. Пример саморегулирующегося цикла. Окисление аммиака и нитритов. Аммонификация. Сущность процесса нитрификации. Фиксация атмосферного азота. Богатые белками части растений.
«Бутлеров» - Явление изомерии. Научный вклад. Идеи теории химического строения. Дом тещи. Бенгальские огни. Значение для становления теории. Александр Михайлович Бутлеров. Чистополь. Внес большой вклад в развитие садоводства. А.М.Бутлеров. Биография. Борьба за признание.
«Метан» - История обнаружения атмосферного метана. Изменение концентрации метана во времени. При отсутствии пульса — непрямой массаж сердца. Сценарий 5 - "Парниковая катастрофа"). Общее количество метана в атмосфере оценивают в пределах 4600-5000 Тг (Тг = 1012 г). Физиологическое действие. В настоящее время концентрация атмосферного метана составляет 1,8 ppm. Химические свойства. Источники. В частности, к таким странам можно отнести США.
«Каменный, медный, бронзовый, железный век» - Царь - колокол. Каменные орудия труда. Медный всадник. Метеоритное железо. Изделия из меди. Сталь. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Медь. Серебро. Царь - пушка. Изделия, содержащие сталь. Чугун. Самый крупный из когда – то найденных самородок меди. Бронзовый век сменился железным. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. Век медный, бронзовый, железный. Золото. Железо.
«Галогены и здоровье человека» - Убежавшее на плиту молоко. Бром. Фтор. Кроссворд "Галогены". Общая характеристика галогенов. Биологическая роль йода. Знания из области биологии. Галогены и здоровье человека. Биологическая роль хлора. После Второй мировой войны. Хлор. Это полезно знать. Носовые платки. Полезные советы. Поблекшие краски. Йод. Биологическая роль брома. Биологическая роль фтора.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации