Экабор |
|
Скачать презентацию |
||
| << Закон дает возможность описать неведомое | Менделеев не только описал неведомое >> |
С кислородом он должен давать окись, аналогичную по составу с окисями брома и алюминия .Сам экабор должен быть легким металлом: он ведь стоит между двумя легкими металлами - кальцием и титаном. Относительная плотность соседей экобара по ряду позволяет определить и его относительную плотность. Для кальция она равна 1,6 для титана - 5,2. Поэтому относительная плотность экабора должна быть приблизительно равна. 1,6+5,2 / 2 =3,4 У экабора должны быть бесцветные соли, потому что соседи образуют бесцветные соединения. Из растворов его солей экаборов можно осаждать содой, его углекислая соль будет нерастворимой, потому что его соседи образуют нерастворимые соли. Попробуем описать и еще один элемент, пустое место которого находится рядом с цинком - экаалюминий. Между цинком и мышьяком Менделеев оставил два пустых места. Атомный вес мышьяка - 75, цинка-65. Нетрудно сообразить, что экаалюминий должен обладать атомным весом около 68. Он помещается в третьем столбе рядом с металлом цинком; в этот столбе находится алюминий - тоже металл, и экаалюминий должен быть на него похожим. Значит, экаалюминий будет тоже металлом. Плотность его мы определили бы по известной плотности ближайших соседей, учитывая лишь, что рядом с экаалюминием есть еще одно пустое место - экасилиций. Относительная плотность экаалюминия должна быть близка к 6,0. Так же как и экабор, экафлюминий можно осадить содой из растворов его солей. Соединения алюминия с хлором обладают при высокой температуре летучестью, и хлористое соединение экаалюминия должно быть также летучим. Вот какими словами Менделеев заканчивает описание свойств экаалюминия: «Можно надеется, что он будет открыт спектральным исследованием, подобно тому как открыты следующее за ним индий и таллий…».
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Мир металла» - 4Al + 3O2. Биологическая роль металлов. Интересные материалы о металлах. Задания. Путешествие в «мир металлов». План. Золото, серебро, железо. Содержание металлов в картофеле. .Как называется “царь ”металлов. Влияние металлов на окраску растений. Металлические свойства. Общая характеристика металлов. Вредное влияние металлов и их соединений на организм человека. Химические свойства. Знаете ли вы металлы.
«Волшебная сила воды» - Вода. Снятие стресса. Волшебная сила воды. Вода, пригодная для питья. Химический состав воды. Энергетика воды. Целительные свойства воды. Вода наделялась душой во многих культурах мира. Состав воды. Хранитель информации. Круговорот воды. Максимальная плотность. Свойства воды.
«Свойства солей аммония» - Строение, физические свойства. Задачи. Домашнее задание. Проблемный вопрос. Применение. Химические свойства солей аммония. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Соли аммония. Применение солей аммония. Свойства солей аммония.
«Характеристика щелочных металлов» - Составьте уравнения реакций. Натрий. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Соединения щелочных металлов. Природные соединения щелочных металлов. Рубидий. Литий. План урока. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Простые металлы. Цезий. Калий. Франций. Проверь себя. Щелочные металлы.
«Азот, соединения азота» - Качественная реакция на катион аммония. Электронная формула. Суждения о свойствах азотной кислоты. Подготовка к ГИА. Соединения азота. Какой вид химической связи в аммиаке. Азот входит в главную подгруппу. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Число электронов в атоме азота. Раствор аммиака в воде. Нашатырный спирт. Число энергетических уровней в атоме азота. Степень окисления +1.
«Элемент йод» - Получение. Физические свойства. Положение в Периодической Системе. Моль. Сравнить по уравнению. Йодоводород. Йод. Применение. Химические свойства. Открытие и нахождение в природе.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации