Винклер открыл новый элемент |
|
Скачать презентацию |
||
| << Менделеев не только описал неведомое | «Открытие» «ильмения» просто ошибка >> |
А через 15 лет после предсказания Менделеева (в 1886г.) немецкий химик Винклер открыл новый элемент и назвал его германием. На этот раз Менделееву не пришлось самому указывать, что и это вновь открытый элемент был им предсказан ранее. В своем сообщении Винклер отметил, что его германий полностью соответствует экасилицию Менделеева. Он писал в своей работе: «Едва ли можно найти иное более поразительное доказательство справедливости учения о периодичности, как во вновь открытом элементе. Это не просто подтверждения смелой теории, здесь мы видим очевидное расширение химического кругозора, мощный шаг в области познания». Винклер не искал германий по приметам, опубликованным Менделеевым. Он наткнулся на него случайно. Получилось так, что еще не открытые химические элементы как бы взяты на учеты: их столько, сколько пустующих клеток в периодической таблице Менделеева. Приметы каждого из них в точности известны, и даже можно предсказать заранее, в каких минералах нужно их искать, какими химическими способами следует извлекать эти элементы из минералов, в которых они скрываются. Существование в природе более десяти новых, не известных никому элементов предсказал сам Менделеев. Для десятка элементов он предсказал правильные атомные веса. Все последующее поиски новых элементов в природе велись исследователями при помощи периодического закона. Этот закон не только помогал ученым в поисках истины, но и способствовал исправлению ошибок и заблуждений в науке. В 1864г. был «открыт» элемент «ильмений». Для него был установлен атомный вес 114. По некоторым свойствам он был похож на марганец. Казалось, что его следует поместить в свободную клетку таблицы, где должен был находиться предсказанный Менделеевым экамарганец. Но Менделеев отказался это сделать. Он заявил, что «ильмений» своими свойствами не соответствует требованиям периодического закона, и что такой элемент существовать в природе не может.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Каменный, медный, бронзовый, железный век» - История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Каменные орудия труда. Бронзовый век сменился железным. Каменный век. Царь - пушка. Медь. Самый крупный из когда – то найденных самородок меди. Медный всадник. Золото. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. Сталь. Изделия, содержащие сталь. Век медный, бронзовый, железный. Серебро. Бронза. Чугун. Самородная медь. Изделия из меди.
«Общая характеристика металлов» - Химия. Мыслящий ум. Физика. Оперирование знаниями. Калейдоскоп. Уровень овладения знаниями. Знания учащихся по химии. Удивительный мир металлов. Биология. История.
«Задачи по химии» - Определите массовую долю углерода. Массовая доля воды. Определите массу выпавшего осадка. Буквенное обозначение. Молярный объем. Эквимолекулярная смесь. Определите форму гипса. Величины расчета. Вычислите массу хлорида калия. Сколько чистого оксида железа содержится в железой руде. Задачник по химии. Вычислите массу раствора серной кислоты. Моль. Всероссийский конкурс авторских учебных заданий «Школьный задачник».
«Углерод, соединения углерода» - Парниковый эффект. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Влияние курения на развитие плода. Добавление соды. Жесткость воды и способы ее устранения. Изделия из алмаза. Последствия использования жесткой воды. Алгоритм работы в парах сменного состава. Применение соединений углерода: углекислый газ. Вопросник. Значение углерода. Изделия из графита. Кристаллическая решетка алмаза. Круговорот углерода в природе.
«Цемент» - Магнезиальный цемент. Цветной цемент. Тампонажный цемент. Шлаковый цемент. Глиноземистый цемент. Сульфатостойкий цемент. Пластифицированный цемент. Разновидности цемента. Цемент. Пуццолановый цемент. Гидрофобный цемент. Водонепроницаемый безусадочный цемент. Белый портландцемент. Белый цемент. Водонепроницаемый расширяющийся цемент. Портландцемент.
«Основные соединения серы» - Химические свойства. Гидросульфиды. Реакция взаимодействия с кислородом. Сернистая кислота. Геохимик. Cоединения серы и их значение. Черный осадок. Физические свойства. Свойства веществ. Качественная реакция на сульфид-ион. Низшая степень окисления. Реакция взаимодействия. Проверь себя. Свойства важнейших соединений серы. Качественная реакция на сульфит-ион. Сероводород в Чёрном море. Восстановитель.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации