Тайна периодической системы |
|
Скачать презентацию |
||
| << Периодичность химических свойств | Много, очень много можно задать подобных вопросов >> |
Тайна периодической системы элементов была разгадана, когда удалось понять сложнейшую структуру атома, строение его внешних электронных оболочек, законы движения электронов вокруг положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена почти вся масса атома. Сотни и тысячи талантливых и самоотверженных ученых трудились, выясняя структуру атома. Они шли к ней разными путями и с разных сторон. Теоретики и экспериментаторы, физики и химики, открывая новые факты, отыскивая новые закономерности, всегда сопоставляли свои результаты и выводы с системой Менделеева. Долгим и трудным путем шла наука к разгадке великой тайны периодического закона. Он воплотил в себе все необозримое многообразие бесконечного множества химических процессов и превращений в окружающем нас мире. Он внес ясность и порядок в химию, где до него царствовал хаос отрывочных и несвязанных сведений, фактов, наблюдений, накопленных многими поколениями химиков. Почему элементы так послушно повинуются закону Менделеева? Почему существует таинственная правильная повторяемость свойств у химических элементов? Почему натрий похож на калий, а фтор сходен с хлором? Почему кислород и сера присоединяют по два атома водорода, а атомы углерода и кремния образуют соединения, в которых по четыре водородных атома? Почему химик, хорошо изучивший таблицу Менделеева, заранее скажет, какие соединения могут возникнуть при взаимодействии различных элементов? Какова таинственная причина этих по истине удивительных закономерностей, управляющих течением всех химических реакций между всеми элементами, дающих бесчисленное множество соединений, из которых состоят все тела в окружающем нас мире, не только на нашей Земле, но и далеко за ее пределами, в безграничном космосе.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Органические соединения железа» - Бурый осадок. Cоединения железа. Качественная реакция на ион Fе3+. Эссе. Век. Зеленый осадок. Почему наш век можно назвать железным веком. Молекула гемоглобина. Металлы. Техническое значение соединений железа. Применение стали. Качественная реакция. Получение. Определите степени окисления железа. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Природные соединения железа. Генетический ряд железа.
«Элемент платина» - Что делали с платиной наши предки. Искушение вечностью. Удивительная чистота. Металл. Проба. Что такое «платина». Платина. Химические свойства. Интересные факты. Физические свойства. Что делаем с платиной мы. Применение.
«Химия в быту» - Химия и искусство. Химия в быту. Лекарственные препараты и проблемы. Образовательный продукт. Презентация элективного курса по химии для учащихся 9 класса. Разнообразие посуды. Будьте красивыми. Правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента. Тематическое планирование. Вещества на кухне. Лекарства в доме. Будьте красивыми. Программа элективного по химии. Цель курса. Вещества в ванной.
«Газообразные вещества» - Способы распознавания углекислого газа. Этилен получают двумя способами. Углекислый газ не поддерживает горение. Водород. Применение углекислого газа. Атмосфера. Объем сосуда. История возникновения и развития атмосферы. Кислород получают разложением перманганата калия. Искусственное загрязнение. Кислород. Газообразные вещества. Углекислый газ. Распознавание этилена. Лабораторные способы получения этилена.
«Аммиак» - ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Применение аммиака. Состав. Биологическое действие аммиака. Аммиак. Каково строение атома азота. Получение аммиака в лаборатории. Физические свойства. План урока. NH3. Является восстановителем.
««Жиры» химия» - Жировой обмен. Избыточное содержание жира. Природные жиры. Физические свойства. Химические свойства. Определение и общая формула. Растительные жиры. Мыло. Роль жиров. Животные жиры. Жиры. Определение.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации