Тема: НЕМЕТАЛЛЫ

Слайд 1 из презентации «Химия неметаллов». Размер архива с презентацией 1449 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Развитие органической химии» - Дискуссии. Тема №2. Доклады, рефераты. Введение. Презентация. Познакомиться с достижениями, современным состоянием и перспективами развития химии. Кузнецов В.И. Общая химия. Контрольная работа. Лабораторные опыты. Программа курса. Соловьёв Ю.И. История химии: развитие химии с древних времён до конца 19 века. Задачи. Азимов А.Н. Краткая история химии. Знания об органических веществах у древних людей. Цель: Штрубе В. Пути развития химии.

«Соль в организме человека» - Промывают кишечник соленым раствором. Растирание тела от целлюлита. Делают ванны с морской солью. Организм человека и минеральные вещества. ( по данным опроса жителей д. Гридино). Нельзя передавать соль через стол. Опрос населения: Планирование: Йодированная соль: Отслеживайте поступление в организм поваренной соли. В Благовещение и Рождество пережигают соль, которая издавна считается целебной.

«Алкадиены химия» - Актуализация ранее полученных знаний. Алкадиены с кумулированным расположением двойных связей. Урок химии в 9 классе Учитель: Дворничена Л.В. Номенклатура алкадиенов. Игра. Сопряженные алкадиены. Центральный атом С-Sp3-гибридизация. Крайний атом С-Sp2-гибридизация. Алкадиены: строение,номенклатура,гомологи,изомерия. Схема строения аллена. Алкадиены с изолированными двойными связями.

«Характеристика металлов» - Общая характеристика металлов. Свойства металлов. Ржавление и коррозия металлов. К металлам относятся примерно 70 % всех химических элементов. Общая характеристика. Железо. Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Хорошая электропроводность. Применение металлов в жизни человека.

«Азот химия» - К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г. История открытия. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу). Строение молекулы: Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь). 4. План урока:

«Химическое равновесие» - Vпр=Vобр. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Химические реакции. Обратимые. Необратимые. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Урок в 9 классе. I вариант hcl + O2?H2O + cl2. Принцип Ле-Шателье.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации