Содержание курса |
|
Скачать презентацию |
||
| << Цель курса | Тематическое планирование >> |
Содержание курса. 1. Выступления с рефератами, проектами. I. Введение. 1. Лекция. II. Вещества в ванной. 4. III. Вещества на кухне. 4. IV. Химия и лекарства. 3. V. Будьте красивыми. 3. VI. Химия и искусство. 1. VII. Итоговое занятие. Темы. Кол-во часов. Виды деятельности. Лекции, семинары, практические и лабораторные работы. Лекции, практические работы, семинары, Лекции, экскурсии, практические работы, семинары. Лекции, беседы, лабораторные и практические работы. Семинар.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Строение и свойства углерода» - Рассмотрим простые вещества. Ребус. Круговорот углерода в природе. Применение. Физминутка. Карбид алюминия. Адсорбция. Проведение опыта по адсорбции. Конспект урока химии. Свойства определяются строением. Исторический алмаз. Углерод. Где в природе встречается углерод. Карбин. Технический углерод. Кристаллическая структура. Выполнение тестовых заданий. Графит. Большая императорская корона. Свойства графита.
«Общая характеристика галогенов» - Общая характеристика галогенов. Возможные агрегатные состояния. Температуры кипения и плавления. Химические свойства галогенов. Токсичные вещества. Знания учащихся о галогенах. Галогены как простые вещества. Элементы главной подгруппы. Положение галогенов в ПСХЭ. Вопросы для закрепления материала. Строение атомов галогенов. Возможные степени окисления галогенов.
«Характеристика щелочных металлов» - Цезий. Простые металлы. Рубидий. План урока. Проверь себя. Щелочные металлы. Калий. Литий. Соединения щелочных металлов. Составьте уравнения реакций. Природные соединения щелочных металлов. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Франций. Натрий. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.
«Органические соединения железа» - Генетический ряд железа. Век. Природные соединения железа. Применение стали. Качественная реакция на ион Fе3+. Cоединения железа. Техническое значение соединений железа. Ознакомиться с соединениями железа. Металлы. Реактив. Качественная реакция. Зеленый осадок. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Молекула гемоглобина. Бурый осадок. Почему наш век можно назвать железным веком. Эссе.
«Решение задач на смеси» - Раствор. Составим уравнения реакций. Способ решения. Математические методы. Моль. Метод сложения. Методы решения. Графический метод. Графический метод. Состав смеси. Определите состав смеси. Способ подстановки. Способ сложения. Систему уравнений решить самостоятельно. Решение задач на смеси. Составим систему уравнений. Уравнения реакций. Метод подстановки.
«Азотная кислота по химии» - Расположите соединения азота. Пора подвести итог. Окислительные свойства. Вопросы на закрепление. Характеристика. HNO3. Азотная кислота. Химические свойства. Запишите формулу. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. Физические свойства. Азотная кислота HNO3. Составьте уравнения реакций.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации