Итоговое мероприятие

Слайд 24 из презентации «Химия в быту». Размер архива с презентацией 1142 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Углеводороды ряда этилена» - Лабораторный опыт. Строение молекулы. Вид изомерии. Влияние. Отходы полиэтилена. Немецкий ученый Иоганн Бехер. Два вида изомерии. Этилен. Этилен химически активен. Проверьте ответы. Углеводороды ряда этилена. Выполните тест. Ускоренное созревание плодов. Где применяется этилен и его соединения. Бутен. Получение этилена в лаборатории. Изучение свойств полиэтилена. Получение алкенов в промышленности.

«Альдегидоспирт глюкоза» - Красно-коричневый осадок. Принадлежность глюкозы к классу альдегидов. Глюкоза проявляет свойства и альдегида, и спирта. Глюкоза является альдегидоспиртом. Осадок оксида меди. Выявление принадлежности глюкозы к альдегидам. Раствор гидроксида меди. Глюкоза. Альдегид и многоатомный спирт. Альдегидоспирт. Пробирки с растворами.

«Химия в быту человека» - Из истории использования химических веществ в быту. Что мы кушаем. Химчистка на дому. Уборка. Химия и медицина. Корыто и стиральная доска уходят в прошлое. Химические вещества и техника безопасности. Химия в быту. Цветы в вашем доме. Кухня и ванная комната.

«Газообразные вещества» - Лабораторные способы получения этилена. Погибший от кислотных дождей хвойный лес. Атмосфера. Этилен. Водород. Кислород получают разложением перманганата калия. Применение углекислого газа. Углекислый газ. Углекислый газ не поддерживает горение. Объем сосуда. Расстояние между атомами. История возникновения и развития атмосферы. Распознавание этилена. Кислород. Искусственное загрязнение. Способы распознавания углекислого газа.

«Аммиак» - Является восстановителем. Получение аммиака в лаборатории. План урока. NH3. Применение аммиака. Каково строение атома азота. Состав. Физические свойства. Биологическое действие аммиака. Аммиак. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л.

«Азот, соединения азота» - Какой вид химической связи в аммиаке. Подготовка к ГИА. Одинаковое значение степени окисления. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Аммиак. Степень окисления +1. Электронная формула. Атом азота. Соединения азота. Суждения о свойствах азотной кислоты. Число электронов в атоме азота. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Нашатырный спирт. Сумма коэффициентов в уравнении реакции.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации