Сведения о кислороде появляются кратко в курсе 8 класса на уроке |
|
Скачать презентацию |
||
| << Кислород | 4)Развитие системы знаний об окружающем мире, развитие представлений о >> |
Сведения о кислороде появляются кратко в курсе 8 класса на уроке «Простые вещества– неметаллы». На этом уроке происходит первое знакомство с понятием аллотропия и аллотропные модификации. В курсе химии 9 класса в теме «Неметаллы» на первом уроке «Общие свойства неметаллов» кислород и озон повторяются более подробно . Отдельных уроков по теме «Кислород» не предусмотрено, хотя в экзаменационных билетах подобный вопрос есть. Данную презентацию можно использовать и в 8 классе ( некторые слайды), и в 9 классе (целиком), а также при повторении перед экзаменом. (9 класс) Можно проиллюстрировать объяснение учителя диаграммами, рисунками, видеофрагментами, не показывая презентацию полностью. Дидактические цели: 1)актуализация опорных предметных и межпредметных знаний, 2)приобретение навыков самостоятельной работы с информацией, умения увидеть проблему и наметить пути ее решения, 3)Развитие опыта интеллектуальной деятельности: освоение умений сравнивать, анализировать, конкретизировать( практически все общие химические понятия, сформированные ранее: элемент, вещество, аллотропия, свойства веществ, химические реакции и т.д. получают конкретизацию при изучении кислорода), обобщать.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«9 класс Алюминий» - 2.С кислотами ( с серной и соляной (разбавленной). 2AL+ 2NaOH + 2H2O=2NaALO2 +3H2. AL. 4.С оксидами металлов (алюминотермия). Амфотерность алюминия. Положение алюминия в периодической системе Д.И.Менделеева. Физические свойства алюминия. С серной и азотной концетрированными не реагирует. 4AL +3O2 =2AL2O3. Взаимодействует: 1.С неметаллами (с кислородом). Металлы. 2AL+6HCL=2ALCL3 +3H2.
«Применение кислорода» - При работе в воде. Применение кислорода. Кислород необходим практически всем живым существам. Врач беседует с больным по телефону. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Автор проекта: Калинин А. учащийся 9 класса. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом.
«Развитие органической химии» - Тема №6. Доклады, рефераты. Итоговая конференция. Элективный курс по химии «История органической химии» 9 класс. Семинары. Рефераты, доклады… Тема №5. Зачёт. Фигуровский Н.А. История химии. Практикумы. Проследить эволюцию химических идей и представлений в период от предыстории до настоящего времени.
«Металлы в природе» - Медь. Оксиды. Хлориды. Карналлит KCl*MgCl2*6H2O. Fe2O3. Кальций-4,1%. Цели урока: Пирометаллургия Гидрометаллургия Электрометаллургия (электролиз). Золото. CuO + H2 AL + Fe2O3 FeO + C 4. ZnO + CO. Карбонаты. Мрамор CaCO3. Составьте электронный баланс. Самородные металлы. Магнетит Fe3O4.
«Минеральные удобрения химия» - Исчезновение тургора в листьях томата свидетельствует о недостатке меди. 9. 7. Органические вещества. H, O. Классификация удобрений. Бледно-зеленые листья огурца с краевым некрозом — признак недостатка молибдена. Поврежденные верхние листья растения отражают недостаток кальция. C, O, H, N, P.
«Сера химия» - Хорошо растворяется в сероуглероде. Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается. Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8?С; ? = 2,07г/см3. Сера. Прикройте колбу стеклянной пластинкой. S. Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл. Как горит сера на воздухе? 1s22s22p63s23p4. Сера в природе. Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый».
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации