Богатые белками части растений |
|
Скачать презентацию |
||
| << Фиксация атмосферного азота | Справочный материал >> |
Вывод. При гниении органических веществ значительная часть содержащегося в них азота превращается в аммиак, который под влиянием живущих в почве н и трифицирующих бактерий окисляется затем в азотную кислоту. Последняя, вступая в реакцию с находящимися в почве карбонатами, например с карбонатом кальция СаСОз, образует нитраты: 2HN0з + СаСОз = Са(NОз)2 + СОС + Н0Н Некоторая же часть азота всегда выделяется при гниении в свободном виде в атмосферу. Таким образом, в природе совершается непрерывный круговою рот азота. Однако ежегодно с урожаем с полей убираются наиболее богатые белками части растений, например зерно. Поэтому в почву необходимо вносить удобрения, возмещающие убыль в ней важнейших элементов питания растений.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Задачи на смеси по химии» - Смеси в повседневной жизни. Отношение массы основного вещества (m) в смеси к общей массе. Заполним таблицу по условию задачи. Смешали 8кг 18 % раствора некоторого вещества с 12 кг 8 % раствора. Решение задачи. Массовая и объемная доли веществ в смеси. Цель урока. Решение задач на смеси, растворы и сплавы. Работа в парах. Задача на сплавы. Морская вода – смесь веществ. Природный газ – смесь газов. Нефть – смесь веществ.
«Азот и аммиак» - Третий лишний. «Да» или «нет». Взаимодействие с солями. Усвоение. Разложение солей аммония. Взаимодействие с кислотами. Азот в составе аммиака. Разложение хлорида аммония. Аммиак в воде. Молекула аммиака. Соли аммония. Фараонова Змея. Свойства солей аммония. Реактив Несслера. Оценивание. Качественная реакция. Лабораторная работа. Получение солей аммония. Физические и химические свойства. Техника безопасности.
«Понятие металлов» - Найти соответствия. Ответьте на вопросы. Полевые шпаты. Найдите все металлы. Оксид натрия. С какой из данных солей не будет реагировать цинк. Неорганическая химия. Характеристика. Отгадайте, о каком природном соединении идет речь. Какие характеристики подходят к алюминию. Металлы. Найдите третье лишнее вещество. Гидроксид натрия. Составьте уравнение реакции. Решите задачу. Главная характеристика. Найдите картинку.
«Щелочные металлы и галогены» - Физические свойства. значение NA для организма. Химические свойства щелочных металлов. Химические свойства. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Цель урока. Щелочные металлы. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит. Сильные основания. Функции. Взаимодействие галогенов с водородом. Значение К для организма. Сульфид. Галогены. Типичные основные оксиды. История открытия щелочных металлов.
«Изделия из металлов» - Использование камня. Изделия, содержащие сталь. Чистое железо не ржавеет. Век медный, бронзовый, железный. Бронзовый век. Самородок меди с берегов Верхнего озера. Бронзовая статуэтка. Медь. Изделия из бронзы. Египетские пирамиды. Колосс Родосский. Век медный. Использование железа. Древнеримская медная монета. Медный всадник. Бронзовый век сменился железным. Царь - колокол. Украшения из меди. Бронза.
«Применение кислорода в промышленности» - История открытия. Химические свойства. Окисляет большинство органических соединений. Фармацевтика. Металлургия. Нефть. Кислород образует пероксиды. Электронная промышленность. Происхождение названия. О2 . Окисление. Кислород получил шведский химик Карл Шееле. Флогистонная теория. Медицина. Кислород. Кислород является составной частью воздуха. Аллотропные формы кислорода. Применение. Нахождение в природе.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации