Скачать
презентацию
<<  Основные темы курса: Примеры проектных работ учащихся:  >>
Формы отчётности по окончании курса:

Формы отчётности по окончании курса: Защита индивидуальной проектной работы практической направленности.

Слайд 5 из презентации «Курсы по химии». Размер архива с презентацией 423 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Химическое равновесие» - I вариант hcl + O2?H2O + cl2. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Химическое равновесие. Урок в 9 классе. II вариант H2S + SO2 ? S + H2O. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Необратимые. Химические реакции. Обратимые. Vпр=Vобр.

«История металлов» - Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. История алюминия. Тема: история цивилизаций – история металлов. Выполнили: Индриксон А., Попков П., Анискин А., Ковальков Г. Научный руководитель – Кудрявцева Н. В. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Гипотеза: Затем люди научились выплавлять медь из руды. Цель:

«Кислород 9 класс» - Горение угля в кислороде. Горение водорода в кислороде. «Комарик». При горении веществ в кислороде выделяется тепло. Состав воздуха. Вырубка леса приводит к снижению содержания кислорода в воздухе. Аллотропия. (Н. у.). Кристаллы синего цвета. Получение кислорода. 3 Fe +2 O2 = Fe3O4. Вспомните какими? 2н2 + о2 = 2н2о.

«Применение кислорода» - Применение кислорода. Автор проекта: Калинин А. учащийся 9 класса. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. Врач беседует с больным по телефону. При работе в воде. Кислород необходим практически всем живым существам. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом.

«Металлы в природе» - Калий-2,1%. Мрамор CaCO3. Цели урока: Магний-2,3%. Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд. Содержание некоторых элементов металлов в земной коре: Железо-5,0%. CuS. Медный блеск Сульфид меди (II). Гематит Оксид железа (III). Многие металлы широко распространены в природе. Способы получения металлов. KCL. Пирометаллургия Гидрометаллургия Электрометаллургия (электролиз). Золото.

«Органические вещества» - Предмет органической химии. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А. Н СН4 Н С Н Н Химическое строение молекул отображают при помощи структурных формул. Д/з § 32, в.1,2,4. Органические вещества имеют ряд особенностей: Вещества. Например, химическое строение метана: Например, азот в аммиаке трёхвалентен (а степень окисления =-3): 2. Валентность. Молекулярная формула. H NH3 или H N H Другие примеры: H2O2 H O O H В(О) = 2, Ст. ок.(О) =-1 S FeS2 Fe В(S) =2, Ст. ок (S) = -1 S H2S H S H В(S) =2, Ст. ок (S) =-2.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Курсы по химии > Слайд 5