Химический состав растений |
|
Скачать презентацию |
||
| << N | Откуда растения получают необходимые им элементы >> |
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«История металлов» - Затем люди научились выплавлять медь из руды. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Первыми людьми из древнего мира которые выплавили бронзу были египтяне. История алюминия. Презентация по химии 9 класса. Медь. Цель: Гипотеза:
«Химическое равновесие» - Химические реакции. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Урок в 9 классе. Химическое равновесие. II вариант H2S + SO2 ? S + H2O. Vпр=Vобр. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. I вариант hcl + O2?H2O + cl2. Обратимые. Необратимые.
«Металлы в природе» - Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд. Каменная соль NaCl. Гематит Оксид железа (III). Задание. CuS. Каолин Al2O3*2SiO2*2H2O. KCL. Мрамор CaCO3. Способы получения металлов. Малахит Cu2(OH)2CO3. Платина. Металлургия. Медный блеск Сульфид меди (II). 2011-2012 уч. Алюминий-8,2%. Апатит Ca3(PO4)2. Галенит PbS. Серебро.
«Алюминий металл» - Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.). Алюминий – металл будущего. Нахождение в природе. Цели урока: «Серебро из глины». Чашка из алюминия стала дороже золотой. Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?». Применение алюминия. Учебная презентация для 9 класса. А.Сент-Клер Девиль. Физические свойства. Из истории открытия.
«Сера химия» - Внесите горящую серу в колбу с кислородом. Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3?С; ? = 1,96г/см3. Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4?2H2O и гипс пластинчатый. Сера в природе. Степени окисления серы: ?2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства). Плохо проводит тепло и электричество. В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов. Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл. Сера снова разжижается и при 445ОС начинает кипеть. Аллотропные модификации серы.
«Металлы в химии» - Температуры плавления лежат в диапазоне от ?39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Способы получения металлов. Общие химические свойства металлов. Металлический блеск (кроме йода. Электрохимический ряд напряжений металлов: Оглавление. Взаимодействие с магнитным полем. 2010 год. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №5. Физические свойства металлов.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации