Азот N Основной питательный элемент для всех растений: без азота |
|
Скачать презентацию |
||
| << Юстус Либих (1803—1873) — крупнейший немецкий химик, один из | Фосфор Р Ускоряет развитие растений, стимулирует цветение и >> |
Азот N Основной питательный элемент для всех растений: без азота невозможно образование белков и многих витаминов, особенно витаминов группы В. Недостаток азота сказывается в первую очередь на росте растений: ослабляется рост боковых побегов, листья, стебли и плоды имеют меньшие размеры. Элементы питания и их роль в жизни растений. Пожелтевшие нижние листья у табака — признак недостатка азота. 5.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Азот химия» - Проверь себя. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь). Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №5. Li3N, Ca3N2, AlN, H3N N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5. Окислитель N0 + 3e- ? N-3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al,Н2. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу). Сформировать представление о строении атома и молекулы азота.
«Металлы в природе» - Искусство извлечения металлов из руд. Общие способы получения металлов. Задание. CuO + H2 AL + Fe2O3 FeO + C 4. ZnO + CO. Золото. Самородные металлы. Fe2O3. Способы получения металлов. Составьте уравнения реакций получения металлов. Железо-5,0%. Кварц SiO2. Флюорит CaF2. MgCO3. Натрий-2,3%. Галенит PbS. Карналлит KCl*MgCl2*6H2O. Магнезит Карбонат магния.
«Химия Фосфор» - Применение фосфора. Красный p2. ? Минеральные удобрения. План урока: HPO3 метафосфорная кислота. ГИДРОФОСФАТЫ caнpo4. Аллотропные модификации. Р +15 )2)8)5. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой.
«Кислород 9 класс» - При горении простых веществ образуются оксиды. Содержание водяного пара в воздухе всегда постоянно. Содержание благородных газов ввоздухе всегда постоянно. В кислороде вещества горят быстрее, чем в воздухе. Вырубка леса приводит к снижению содержания кислорода в воздухе. Расворимость-0,031 м3 в 1 м3 воды. Жидкость синего цвета. Озон. Самый распространенный элемент в природе. Горение железа в кислороде. Концентрация СО2 в воздухе всегда постоянна.
«Химическое равновесие» - Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Необратимые. Vпр=Vобр. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. I вариант hcl + O2?H2O + cl2. Урок в 9 классе. II вариант H2S + SO2 ? S + H2O. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Химические реакции. Обратимые. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций.
«Курсы по химии» - «Химия и повседневная жизнь человека». Природные токсиканты и загрязнители. Театральный грим. Соединения серы и селена в косметике. Цели курса: Примеры проектных работ учащихся: Полимеры в медицине. Поиск химических веществ – препаратов против СПИДа. Основные темы курса: Защита индивидуальной проектной работы практической направленности. Декоративная косметика. Содержание курса поможет расширить понятия о:
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации