Мир металла |
|
Скачать презентацию |
||
| << Металлические свойства | Правильные ответы >> |
Тестовые задания. 4). Широко используется в электротехнике: а). железо, б). медь, в). литий, г). кальций 5). Не реагирует с водой даже при нагревании: а). магний, б). цинк, в). железо, г). медь 6). Металлические свойства в ряду элементов Si, Al, Mg, Na: а). не изменяются, б). ослабевают, в).усиливаются, г).изменяются периодически . 7). Бронза -это сплав: а). цинка с оловом, б). алюминия с марганцем , в).железа с фосфором, г). меди с оловом.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Элемент водород» - Синтез метанола. Если в воздухе массовая доля водорода составляет 18 – 60% , то может произойти взрыв. Синтез аммиака. (минеральные удобрения) Получение маргарина. Намного легче воздуха. Нахождение в природе. Топливо в двигателях. Элемент будущего. История открытия и названия. Дейтерид лития – основной компонент заряда водородной бомбы. Восстановление металлов. Получение в промышленности. Получение.
«Технология производства стекла» - Использование стекла в оптических приборах. Стекло. Оксид кремния. При нагревании стекло размягчается. Будущее за различного вида стеклом и стекломатериалами. Посудные изделия. Возникновение стекла на земном шаре. Безопасное стекло. Цветное стекло. Стекольная промышленность. Карбонат калия. Кремний в природе. Можно изготовить изделие любой причудливой формы. Кварцевый песок. Куски цветного стекла.
«Металлы в жизни человека» - Что же такое сплавы. Первые металлы. Металлические находки. Получение сплавов. Сплавы в покорении новых высот. Использование сплавов в наше время. Сплавы и их свойства. Металлы и сплавы в жизни человека. Использование сплавов в средние века. Амальгама.
«Профессии, связанные с химией» - Повар - кондитер. Продавец. Рабочие профессии, связанные с химией. Нефтяник. Химик-исследователь. Сварщик. Химик - технолог. Все работы хороши, выбирай на вкус. Воин - подрывник. Фармацевт. Химия. Маяковский «Кем быть?».
«Графит» - Неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха. Сопутствующие минералы: пирит, гранаты, шпинель. Реагирует при высокой температуре с воздухом, сгорая до углекислого газа. Цвет тёмно-серый, блеск металлический. Кристаллы пластинчатые, чешуйчатые. В отличие от алмаза обладает низкой твёрдостью. Местонахождение. В кислотах не растворяется. Слои слабоволнистые, почти плоские, состоят из шестиугольных слоёв атомов углерода.
«Щелочные металлы и галогены» - Урок химии для 9 класса. Сульфид. Физические свойства. Щелочные металлы, инертные элементы и галогены. Щелочные металлы. Цель урока. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Функции. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит. Значение К для организма. Типичные основные оксиды. Сильные основания. Химические свойства.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации