Происхождение натрия |
|
Скачать презентацию |
||
| << Общая характеристика натрия | Признаки натрия >> |
Происхождение натрия: Хэмфри Дэви. С соединениями натрия были знакомы еще издавна. Его применяли как соль (для медицины, при выделке кож, при крашении тканей), как чистящее средство (сода). Но точная дата открытия этого металла считается 19 ноября 1807 года сэром Хэмфри Дэви которому получить этот элемент удалось с помощью электрического тока.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Бутлеров» - Борьба за признание. Александр Михайлович Бутлеров. Бенгальские огни. Явление изомерии. Дом тещи. Научный вклад. Идеи теории химического строения. Внес большой вклад в развитие садоводства. Биография. Значение для становления теории. Чистополь. А.М.Бутлеров.
«Основные соединения серы» - Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион. Свойства важнейших соединений серы. Качественная реакция на сульфид-ион. Восстановитель. Кислотный оксид. Химические свойства. Сероводород в Чёрном море. Геохимик. Сернистый газ. Сероводородная кислота. Проверь себя. Низшая степень окисления. Cоединения серы и их значение. Оксид серы. Гидросульфиды. Физические свойства. Определите степени окисления элементов в соединениях.
«Элемент фосфор» - Получение фосфора. Применение фосфора. Фосфор. Двойной суперфосфат. АТФ. Михаил Васильевич Ломоносов. Белый фосфор. Реакция окисления. Содержание фосфора в организме человека. Сильные окислители. Красный фосфор. Взаимодействие с металлами. Химические свойства фосфора. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Взаимодействие со щелочами. Светоносец. Философский камень. Взаимодействие с простыми веществами.
«Натрий» - NaCl. Происхождение натрия. Хлорид натрия. Натрий. Использование в жизни человека. Физические свойства. Биологическая роль. Общая характеристика натрия. Химические свойства. Признаки натрия.
«Углерод, соединения углерода» - Буры и сверла. Молекула ДНК. Кристаллическая решетка алмаза. Алгоритм работы в парах сменного состава. Применение соединений углерода: углекислый газ. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Значение углерода. Цель занятия. Жесткость воды и способы ее устранения. Изделия из алмаза. Применение соединений углерода: углекислый газ. Влияние курения на внутренние органы. Устранение жесткости воды. Влияние курения на развитие плода.
«Щелочные металлы и галогены» - Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит. Цель урока. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты. Химические свойства щелочных металлов. История открытия щелочных металлов. Значение К для организма. Типичные основные оксиды. Взаимодействие галогенов с водородом. Химические свойства. Урок химии для 9 класса. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации