Скачать
презентацию
<<  Происхождение натрия Физические свойства  >>
Признаки натрия

Признаки натрия: Он легко отдает свои валентные электроны (по одному на атом), всегда проявляет валентность 1+, обладает ярко выраженными восстановительными свойствами. Гидроокиси «типичных металлов» должны быть основаниями. Гидроокись натрия NaOH – сильная щелочь. Все это объясняется строением атома натрия, на внешней оболочке которого только один электрон, и с ним атом легко расстается. Степень окисления +1. Электронная формула натрия 1s 22s 22p 63s 1.

Слайд 5 из презентации «Натрий». Размер архива с презентацией 1016 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Углерод, соединения углерода» - Молекула ДНК. Белки. Парниковый эффект. Изделия из алмаза. Изделия из графита. Влияние курения на внутренние органы. Цель занятия. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Значение углерода. Кристаллическая решетка графита. Вопросник. Углерод и его соединения. Влияние курения на развитие плода. Применение соединений углерода: углекислый газ. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Добавление соды.

«Основные соединения серы» - Проверь себя. Cоединения серы и их значение. Оксид серы. Свойства важнейших соединений серы. Реакция взаимодействия с кислородом. Низшая степень окисления. Сернистый газ. Гидросульфиды. Пятигорск. Химические свойства. Физические свойства. Восстановитель. Кислотный оксид. Сернистая кислота. Последний день Помпеи. Сероводород в Чёрном море. Черный осадок. Качественная реакция на сульфид-ион. Геохимик.

«Химическая промышленность и человек» - Основная химия. На какой реке расположено больше всего предприятий химической промышленности. Интегрированный урок. Химическая промышленность. Основные центры и отрасли химической промышленности. Составьте уравнение химической реакции. Заболеваемость населения. Текст учебника. Блок химико-экологический. Центр химической промышленности. Продукты переработки. Маршрутный лист. Воздействие химической промышленности на человека.

«Физические и химические свойства алюминия» - Авиастроение. Получение алюминия в промышленности. Электронная конфигурация атома алюминия. Интересные факты. Кораблестроение. Физические свойства алюминия. Физические и химические свойства. Химические свойства. Электротехника. Применение алюминия. Химические свойства алюминия. Военная промышленность. Пищевая промышленность. Серебро из глины. Алюминий является амфотерным элементом. Природные соединения алюминия.

«Применение сплавов» - Монеты. Применение сплавов. Применение металлов и сплавов. Изготовление монет. Сплавы в нашей жизни. Металлы в технике. Применение металлов в искусстве. Умение добывать и обрабатывать металлы. Применение сплавов металлов в медицине. Металлы и их сплавы. Применение сплавов в бронзовом веке. Виды железа и стали. Роль сплавов в нашей жизни. Сплавы металлов. Изготовление ювелирных изделий.

«Изделия из металлов» - Век медный, бронзовый, железный. Древнеримская медная монета. Чистое железо не ржавеет. Медь. Химические элементы. Часы истории. Каменный век. Сталь. Царь - колокол. Метеоритное железо. Самородки меди. Использование железа. Украшения из меди. Царь - пушка. Бронзовый век сменился железным. Изделия, содержащие сталь. Египетские пирамиды. Железо. Бронзовая статуэтка. Изделия из бронзы. Использование камня.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Натрий > Слайд 5