Элементы главной подгруппы

Слайд 4 из презентации «Общая характеристика галогенов». Размер архива с презентацией 567 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Применение кислорода в промышленности» - Аллотропные формы кислорода. Флогистонная теория. Пищевая промышленность. Электронная промышленность. Металлургия. Кислород получил шведский химик Карл Шееле. Происхождение названия. Окисляет большинство органических соединений. Кислород получают методом разделения воздуха на воздухоразделительных установках. Нахождение в природе. Кислород. Физические свойства. Получение азота. История открытия. О2 .

«Мир металла» - Содержание металлов в картофеле. 4Al + 3O2. Общая характеристика металлов. Металлические свойства. Влияние металлов на окраску растений. Золото, серебро, железо. Путешествие в «мир металлов». Задания. Биологическая роль металлов. .Как называется “царь ”металлов. Интересные материалы о металлах. Знаете ли вы металлы. Химические свойства. Вредное влияние металлов и их соединений на организм человека.

«Органические соединения железа» - Определите степени окисления железа. Генетический ряд железа. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Век. Молекула гемоглобина. Металлы. Качественная реакция на ион Fе3+. Применение стали. Ознакомиться с соединениями железа. Техническое значение соединений железа. Реактив. Получение. Бурый осадок. Булат. Природные соединения железа. Зеленый осадок. Cоединения железа. Качественная реакция.

«Волшебная сила воды» - Круговорот воды. Химический состав воды. Волшебная сила воды. Энергетика воды. Вода наделялась душой во многих культурах мира. Вода, пригодная для питья. Состав воды. Свойства воды. Целительные свойства воды. Хранитель информации. Максимальная плотность. Снятие стресса. Вода.

««Жиры» химия» - Химические свойства. Избыточное содержание жира. Определение и общая формула. Определение. Жиры. Природные жиры. Растительные жиры. Жировой обмен. Физические свойства. Роль жиров. Мыло. Животные жиры.

«Графит» - В частности, при получении алюминия. Цвет тёмно-серый, блеск металлический. Наполнитель пластмасс. Химические свойства. Реагирует при высокой температуре с воздухом, сгорая до углекислого газа. Слои слабоволнистые, почти плоские, состоят из шестиугольных слоёв атомов углерода. Сопутствующие минералы: пирит, гранаты, шпинель. В кислотах не растворяется. Неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации