Скачать
презентацию
<<  Спасибо за внимание Общая характеристика галогенов  >>
Источники материалов

Источники материалов: 1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.(базовый) – М.: Дрофа, 2007. 2. Габриелян О.С., Методическое пособие. Химия. 8-9 класс. - М.: Дрофа, 2008. 3. Габриелян О.С., Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2007. 4.http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B 5. http://nanolife.info/tablica-mendeleeva/13-himicheskiy-element-astat.html 6. http://nanolife.info/tablica-mendeleeva/21-brom-soedineniya-broma.html 7. http://www.kristallikov.net/page20.html.

Слайд 14 из презентации «Общая характеристика галогенов». Размер архива с презентацией 567 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Задачи на смеси по химии» - Заполним таблицу по условию задачи. Смеси в повседневной жизни. Задача на смеси. Смешали 8кг 18 % раствора некоторого вещества с 12 кг 8 % раствора. Нефть – смесь веществ. Цель урока. Природный газ – смесь газов. Отношение массы основного вещества (m) в смеси к общей массе. Решение задач на смеси, растворы и сплавы. Массовая и объемная доли веществ в смеси. Решение задачи. Задача на сплавы. Морская вода – смесь веществ.

«Аммиак» - Физические свойства. План урока. Применение аммиака. Состав. Биологическое действие аммиака. Аммиак. Получение аммиака в лаборатории. Является восстановителем. NH3. Каково строение атома азота. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л.

«Бутлеров» - Идеи теории химического строения. Биография. Значение для становления теории. Явление изомерии. А.М.Бутлеров. Борьба за признание. Чистополь. Внес большой вклад в развитие садоводства. Дом тещи. Научный вклад. Александр Михайлович Бутлеров. Бенгальские огни.

«Азотная кислота по химии» - Окислительные свойства. Расположите соединения азота. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. Составьте уравнения реакций. Физические свойства. Вопросы на закрепление. Азотная кислота. Химические свойства. Пора подвести итог. Характеристика. HNO3. Запишите формулу. Азотная кислота HNO3.

«Технология производства стекла» - Кремнезем. Можно изготовить изделие любой причудливой формы. Оксид кремния. Ограненный хрусталь. Безопасное стекло. Производство стекла. Кварцевый песок. Витраж. Стеклоделие развивалось при Петре I. Стекольная промышленность. Ситаллы. Карбонат калия. Цветное стекло. Стекло. Использование стекла в оптических приборах. Будущее за различного вида стеклом и стекломатериалами. Куски цветного стекла. Ручное выдувание.

«Фтор» - Применение фтора и его соединений. Сера шестифтористая. Многообразие неорганических и органических соединений фтора. Получение. Фтор в организме. Нахождение в природе. Химические свойства фтора. Происхождение фтора. Фтор довольно распространен в природе. Историческая справка. Физические свойства фтора. Применение. Отравление фтором и его соединениями. Техника безопасности.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Общая характеристика галогенов > Слайд 14