Восстановитель

Слайд 10 из презентации «Основные соединения серы». Размер архива с презентацией 503 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Строение нуклеиновых кислот» - Комплиментарность. Три кодона являются знаками препинания. Генетический код. ДНК. Открытие НК. Полимер. Эритроциты. Строение НК. Свойства генетического кода. Модель ДНК. Нуклеиновые кислоты. Аминокислота закодирована тремя нуклеотидами. Соединение нуклеотидов. Виды РНК.

«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Осуществите превращения. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса. Восстановитель окисляется. Окисление всегда сопровождается восстановлением. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций. Составьте молекулярное уравнение. Восстановление. Окисление. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления.

«Газообразные вещества» - Топливо космических кораблей. Объем сосуда. Способы распознавания углекислого газа. Распознавание этилена. Расстояние между атомами. Кислород получают разложением перманганата калия. Водород. Атмосфера. Газообразные вещества. Углекислый газ. Этилен получают двумя способами. Кислород. Искусственное загрязнение. Лабораторные способы получения этилена. Погибший от кислотных дождей хвойный лес. Применение углекислого газа.

«Аммиак» - Применение аммиака. Каково строение атома азота. Физические свойства. Аммиак. Биологическое действие аммиака. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. План урока. Получение аммиака в лаборатории. Состав. NH3. Является восстановителем.

«Общая характеристика галогенов» - Токсичные вещества. Галогены как простые вещества. Возможные степени окисления галогенов. Вопросы для закрепления материала. Температуры кипения и плавления. Положение галогенов в ПСХЭ. Элементы главной подгруппы. Знания учащихся о галогенах. Возможные агрегатные состояния. Общая характеристика галогенов. Химические свойства галогенов. Строение атомов галогенов.

«Азотная кислота по химии» - Запишите формулу. Окислительные свойства. Пора подвести итог. Физические свойства. HNO3. Расположите соединения азота. Химические свойства. Азотная кислота HNO3. Вопросы на закрепление. Характеристика. Азотная кислота. Составьте уравнения реакций. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации