Применение кислорода |
Скачать презентацию |
||
<< Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и | Кислород необходим практически всем живым существам >> |
«Курсы по химии» - Поиск химических веществ – препаратов против СПИДа. Формы отчётности по окончании курса: Дезодоранты и озоновый щит планеты. Полимеры в медицине. Защита индивидуальной проектной работы практической направленности. Соединения серы и селена в косметике. «Химия и повседневная жизнь человека». Основные темы курса: Цели курса: Декоративная косметика. Театральный грим. Природные токсиканты и загрязнители.
«Кислород 9 класс» - Кристаллы синего цвета. Газ без цвета, вкуса и запаха. Озон в природе. Получение кислорода. 4P + 5O2 = 2 P2O5. Кислород. Содержание водяного пара в воздухе всегда постоянно. Горение водорода в кислороде. «Комарик». При горении веществ в кислороде выделяется тепло. Кислород энергично реагирует со многими веществами- простыми и сложными. СПб АППО Центр информатизации образования. Составление таблицы.
«Соль в организме человека» - Больше всего c пищей мы употребляем поваренной соли. Делают ванны с морской солью. Промывают кишечник соленым раствором. Натрий – компонент соли: Нельзя давать соль в долг. Выявить значение соли для организма человека. Соль помогает при радикулите и при болезни суставов, при рините. Йод входит в состав гормонов щитовидной железы - тироксина и трийодтиронина. Прогревание носа, горла, ног. ( по данным опроса жителей д. Гридино).
«Галогены химия» - Практическая деятельность. Растворение хлорида натрия в воде Белый творожистый осадок AgCl. Без йода гормоны щитовидной железы синтезироваться не могут. Гормоны щитовидной железы контролируют скорость обмена веществ в организме. Содержание. Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы. Домой. Растворяет отложения на суставах. Содержание йода в виде различных соединений в организме человека составляет 25—30 мг.
«Неметаллы» - Решетка) Красный фосфор – белый фосфор (строение молекулы Р2 и Р4). Аллотропия. Твердое Углерод кремний. Чем объясняется разнообразие агрегатного состояния неметаллов. Химические свойства неметаллов. Физические свойства. Неметаллы. Химия 9 класс Учитель Кулешова С.Е. Тест. Загадки. Назовите самые активные и сильные неметаллы. Агрегатное состояние. Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов? Аморфное Кремний сера. Примеры: Алмаз – графит ( крист.
«Сера химия» - Не растворяется в воде. Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6?С; ? = 1,96г/см3. Сера – неметалл. Открытие серы. Сера в природе. Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Внутри пробирки к стенке прилепите влажную лакмусовую бумажку синего цвета. Продолжайте нагревание. Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ): H2 + S = H2S; O2 + S = SO2. Степени окисления серы: ?2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства). Внесите горящую серу в колбу с кислородом. Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации