Сплавы металлов

Слайд 3 из презентации «Применение сплавов». Размер архива с презентацией 729 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Углерод, соединения углерода» - Применение соединений углерода: углекислый газ. Устранение жесткости воды. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Парниковый эффект. Цель занятия. Кристаллическая решетка алмаза. Круговорот углерода в природе. Алгоритм работы в парах сменного состава. Применение соединений углерода: углекислый газ. Кристаллическая решетка графита. Влияние курения на внутренние органы. Сталактиты и сталагмиты.

«Элемент водород» - Нахождение в природе. Получение в лаборатории. Водород может быть использован в автомашинах, тракторах, самолетах в качестве топлива. Применение. Если в воздухе массовая доля водорода составляет 18 – 60% , то может произойти взрыв. История открытия и названия. Химические свойства. Строение атома. Дейтерид лития – основной компонент заряда водородной бомбы. Масса многих космических объектов почти наполовину состоят из водорода.

«Круговорот азота» - Фиксация атмосферного азота. Ряд замкнутых взаимосвязанных путей. Богатые белками части растений. Вовлечение в круговорот. Окисление аммиака и нитритов. Денитрификация. Пример саморегулирующегося цикла. Круговорот азота. Нитрификация. Биохимические процессы. Аммонификация. Сущность процесса нитрификации.

«Серебро» - Добыча серебра. Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения – токсичны. Характерные примеси, чаще не более 1-2%: Аu, Hg, Sb, Bi, Сu и др. При воздействии сероводорода чернеет. Образует сплавы со многими металлами. Применение серебра. Серебро - постоянная составная часть растений и животных. Медная монета, опущенная в азотнокислый раствор серебра, покрывается налетом серебра.

«Строение предельных углеводородов» - Характеристика одинарной связи. Инструкция по проведению эксперимента. Положительные и отрицательные последствия. Правила формирования названия. Реакции замещения. Реакция разложения. Способ очистки воды от нефти. Предельные углеводороды. Химические свойства алканов. Радикалы. Гомолог. Примеры изомеров. Изомерия алканов. Гомологический ряд алканов. Алканы. Найдите формулу алкана. Схема образования sp-гибридных орбиталей.

«Галогены и здоровье человека» - Биологическая роль йода. Носовые платки. Хлор. Биологическая роль брома. Поблекшие краски. Биологическая роль хлора. Знания из области биологии. Йод. После Второй мировой войны. Полезные советы. Бром. Общая характеристика галогенов. Фтор. Это полезно знать. Кроссворд "Галогены". Биологическая роль фтора. Галогены и здоровье человека. Убежавшее на плиту молоко.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации