Рабочие профессии, связанные с химией

Слайд 3 из презентации «Профессии, связанные с химией». Размер архива с презентацией 742 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Особенность окисления и восстановления элементов. Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями. Окисляется или восстанавливается сера. Составьте молекулярное уравнение. Степень окисления. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса. Реакции. Восстановитель окисляется.

«Физические и химические свойства алюминия» - Строительство. Нахождение алюминия в природе. Военная промышленность. Физические свойства алюминия. Авиастроение. Химические свойства. Применение алюминия. Кораблестроение. Электротехника. Физические и химические свойства. Интересные факты. Пищевая промышленность. Алюминий является амфотерным элементом. Характеристика. Серебро из глины. Химические свойства алюминия. Электронная конфигурация атома алюминия.

«Основные соединения серы» - Восстановитель. Кислотный оксид. Определите степени окисления элементов в соединениях. Пятигорск. Проверь себя. Сернистый газ. Низшая степень окисления. Свойства важнейших соединений серы. Качественная реакция на сульфит-ион. Геохимик. Сероводород в Чёрном море. Физические свойства. Оксид серы. Свойства веществ. Cоединения серы и их значение. Качественная реакция на сульфид-ион. Химические свойства.

«Элемент водород» - Дейтерид лития – основной компонент заряда водородной бомбы. Нахождение в природе. Топливо в двигателях. Водород. К 2015 г. ожидается удвоение глобальных потребностей в электроэнергии. Получение в промышленности. Элемент будущего. Элемент космоса. Водород может быть использован в автомашинах, тракторах, самолетах в качестве топлива. Водородная сварка и резка металлов. Химические свойства. Плохо растворим в воде. t0 кипения = -2530 C t0 плавления = -2590C.

«Азот, соединения азота» - Электронная формула. Подготовка к ГИА. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Высшая валентность азота. Азот входит в главную подгруппу. Нашатырный спирт. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Раствор аммиака в воде. Степень окисления +1. Одинаковое значение степени окисления. Азот при обычных условиях. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора.

«Характеристика щелочных металлов» - Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Натрий. Составьте уравнения реакций. Проверь себя. План урока. Калий. Соединения щелочных металлов. Природные соединения щелочных металлов. Франций. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Щелочные металлы. Рубидий. Простые металлы. Цезий. Литий.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации