Электрохимическая коррозия |
|
Скачать презентацию |
||
| << Продукты коррозии | Металлы обладают хорошей электропроводностью >> |
Электрохимическая коррозия. Электрохимическая коррозия происходит при взаимодействии металлов с жидкими электролитами, в основном растворами кислот, оснований и солей. Механизм процесса коррозии зависит от структуры металла, а так же от типа электролита. Сталь, как всякий металл, имеет кристаллическое строение, при котором атомы располагаются в соответствующем порядке, образуя характерную пространственную решетку. Кристаллы железа имеют строение, значительно отличающиеся от идеальной схемы, так как имеются пустоты, не занятые атомами металла, трещины, включения примесей к газов .
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Общая характеристика галогенов» - Положение галогенов в ПСХЭ. Температуры кипения и плавления. Галогены как простые вещества. Токсичные вещества. Знания учащихся о галогенах. Возможные агрегатные состояния. Вопросы для закрепления материала. Строение атомов галогенов. Общая характеристика галогенов. Химические свойства галогенов. Элементы главной подгруппы. Возможные степени окисления галогенов.
«Органическая химия» - Полимеры. Углеводы. Э. Г. Фишер. Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Гибридизация. Нормальный бутан. Белок. Синтетика. Топливо. Цель. Аминокислоты. Валентные свойства. Предмет органической химии. Главные составляющие. Моющие средства. Органическая химия – это химия соединений углеводородов. А. М. Бутлеров. Ф. А. Кекуле.
«Волшебная сила воды» - Хранитель информации. Вода. Энергетика воды. Максимальная плотность. Волшебная сила воды. Вода, пригодная для питья. Химический состав воды. Круговорот воды. Свойства воды. Состав воды. Целительные свойства воды. Вода наделялась душой во многих культурах мира. Снятие стресса.
«Фтор» - Историческая справка. Химические свойства фтора. Физические свойства фтора. Многообразие неорганических и органических соединений фтора. Получение. Техника безопасности. Фтор довольно распространен в природе. Сера шестифтористая. Применение. Фтор в организме. Нахождение в природе. Отравление фтором и его соединениями. Происхождение фтора. Применение фтора и его соединений.
«Элемент фосфор» - В теле человека более 1,5 кг фосфора. Белый фосфор. Ода фосфору. Получение фосфора. Фосфор. Красный фосфор. Взаимодействие с простыми веществами. Философский камень. Строение атома фосфора. Оружие массового поражения. Сильные окислители. Взаимодействие со щелочами. Реакция окисления. Химические свойства фосфора. Двойной суперфосфат. Взаимодействие с металлами. Содержание фосфора в организме человека.
«Основные соединения серы» - Сероводородная кислота. Сернистая кислота. Пятигорск. Последний день Помпеи. Cоединения серы и их значение. Сероводород в Чёрном море. Оксид серы. Свойства веществ. Качественная реакция на сульфид-ион. Свойства важнейших соединений серы. Геохимик. Физические свойства. Реакция взаимодействия. Гидросульфиды. Кислотный оксид. Низшая степень окисления. Реакция взаимодействия с кислородом. Черный осадок.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации