Ингибиторы |
|
Скачать презентацию |
||
| << Протекание процессов коррозии | Первые ингибиторы >> |
Ингибиторы. Применение ингибиторов – один из эффективных способов борьбы с коррозией металлов в различных агрессивных средах (в атмосферных, в морской воде, в охлаждающих жидкостях и солевых растворах, в окислительных условиях и т.д.). Ингибиторы – это вещества, способные в малых количествах замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Название ингибитор происходит от лат. inhibere, что означает сдерживать, останавливать. Ингибиторы взаимодействуют с промежуточными продуктами реакции или с активными центрами, на которых протекают химические превращения. Они весьма специфичны для каждой группы химических реакций. Коррозия металлов – это лишь один из типов химических реакций, которые поддаются действию ингибиторов. По современным представлениям защитное действие ингибиторов связано с их адсорбцией на поверхности металлов и торможением анодных и катодных процессов.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Азотная кислота по химии» - Расположите соединения азота. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. Запишите формулу. Вопросы на закрепление. Азотная кислота. Составьте уравнения реакций. Пора подвести итог. Окислительные свойства. Характеристика. Химические свойства. Физические свойства. HNO3. Азотная кислота HNO3.
«Альдегидоспирт глюкоза» - Принадлежность глюкозы к классу альдегидов. Альдегидоспирт. Глюкоза проявляет свойства и альдегида, и спирта. Раствор гидроксида меди. Выявление принадлежности глюкозы к альдегидам. Глюкоза. Осадок оксида меди. Глюкоза является альдегидоспиртом. Альдегид и многоатомный спирт. Пробирки с растворами. Красно-коричневый осадок.
«Вещества-неметаллы» - Осуществите цепочку превращений. Ион аммония. Аллотропия. Степени окисления. Ключевые моменты. Видеофрагмент. Неметаллы. Уравнения реакций. Реактивы. Разновидности простого вещества. Критерии оценок. Неметалл-окислитель. Особенностей строения атомов. Наличие генетической связи.
«Элемент фосфор» - Сильные окислители. Взаимодействие с металлами. АТФ. Химические свойства фосфора. Двойной суперфосфат. Светоносец. Михаил Васильевич Ломоносов. Белый фосфор. Красный фосфор. Ода фосфору. Фосфор. Оружие массового поражения. Реакция окисления. Взаимодействие со щелочами. Нахождение в природе. Философский камень. Взаимодействие с простыми веществами. Применение фосфора. В теле человека более 1,5 кг фосфора.
«Аммиак» - ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Состав. Биологическое действие аммиака. NH3. Является восстановителем. Получение аммиака в лаборатории. Применение аммиака. Аммиак. Каково строение атома азота. План урока. Физические свойства.
«Общая характеристика металлов» - Физика. Химия. История. Уровень овладения знаниями. Оперирование знаниями. Мыслящий ум. Удивительный мир металлов. Биология. Калейдоскоп. Знания учащихся по химии.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации