Список источников

Слайд 24 из презентации «Процесс коррозии». Размер архива с презентацией 1956 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Применение сплавов» - Применение сплавов в бронзовом веке. Изготовление монет. Умение добывать и обрабатывать металлы. Применение сплавов. Применение металлов и сплавов. Применение металлов в искусстве. Применение сплавов металлов в медицине. Виды железа и стали. Сплавы металлов. Металлы в технике. Изготовление ювелирных изделий. Роль сплавов в нашей жизни. Сплавы в нашей жизни. Металлы и их сплавы. Монеты.

«Галогены и здоровье человека» - Это полезно знать. После Второй мировой войны. Фтор. Знания из области биологии. Полезные советы. Биологическая роль брома. Хлор. Поблекшие краски. Убежавшее на плиту молоко. Биологическая роль фтора. Бром. Биологическая роль йода. Общая характеристика галогенов. Носовые платки. Галогены и здоровье человека. Йод. Кроссворд "Галогены". Биологическая роль хлора.

«Общая характеристика металлов» - Знания учащихся по химии. Мыслящий ум. Биология. Химия. Оперирование знаниями. История. Калейдоскоп. Удивительный мир металлов. Уровень овладения знаниями. Физика.

«Технология производства стекла» - Кварцевый песок. Будущее за различного вида стеклом и стекломатериалами. Стекольная промышленность. Использование стекла в оптических приборах. Возникновение стекла на земном шаре. Ситаллы. Производство стекла. Куски цветного стекла. Оксид кремния. Карбонат калия. Ограненный хрусталь. Ручное выдувание. Цветное стекло. Посудные изделия. При нагревании стекло размягчается. Можно изготовить изделие любой причудливой формы.

«Характеристика щелочных металлов» - Рубидий. Цезий. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Простые металлы. План урока. Проверь себя. Щелочные металлы. Натрий. Литий. Калий. Франций. Соединения щелочных металлов. Составьте уравнения реакций. Природные соединения щелочных металлов. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

«Элемент фосфор» - Получение фосфора. Оружие массового поражения. Реакция окисления. АТФ. Сильные окислители. Строение атома фосфора. Взаимодействие со щелочами. Ода фосфору. Взаимодействие с металлами. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Взаимодействие с простыми веществами. Михаил Васильевич Ломоносов. Применение фосфора. Фосфор. Философский камень. Светоносец. Двойной суперфосфат. Нахождение в природе. Содержание фосфора в организме человека.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации