Решение задач на смеси

Презентация «Решение задач на смеси». Размер 701 КБ. Автор: Елена.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Задачи на смеси по химии» - Работа в парах. Задача на сплавы. Задача на смеси. Смеси в повседневной жизни. Решение задачи. Заполним таблицу по условию задачи. Решение задач на смеси, растворы и сплавы. Нефть – смесь веществ. Морская вода – смесь веществ. Отношение массы основного вещества (m) в смеси к общей массе. Смешали 8кг 18 % раствора некоторого вещества с 12 кг 8 % раствора. Цель урока. Природный газ – смесь газов. Массовая и объемная доли веществ в смеси.

«Изделия из металлов» - Медь. Древнеримская медная монета. Конная статуя Марка Аврелия. Колосс Родосский. Медный всадник. Век медный, бронзовый, железный. Чистое железо не ржавеет. Царь - пушка. Самородки меди. Золото. Египетские пирамиды. Химические элементы. Бронзовый век сменился железным. Сталь. Использование камня. Чугун. Метеоритное железо. Железные швейные иглы. Бронза. Часы истории. Изделия из бронзы. Серебро. Железный век.

«Решение задач на смеси» - Математические методы. Уравнения реакций. Составим уравнения реакций. Систему уравнений решить самостоятельно. Методы решения. Способ сложения. Решение задач на смеси. Метод подстановки. Графический метод. Метод сложения. Состав смеси. Способ подстановки. Определите состав смеси. Графический метод. Способ решения. Составим систему уравнений. Раствор. Моль.

«Азот, соединения азота» - Азот входит в главную подгруппу. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Электронная формула. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Соединения азота. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Число энергетических уровней в атоме азота. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Степень окисления +1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции.

«Углерод, соединения углерода» - Кристаллическая решетка алмаза. Белки. Влияние курения на внутренние органы. Устранение жесткости воды. Молекула ДНК. Углерод и его соединения. Вопросник. Алгоритм работы в парах сменного состава. Цель занятия. Добавление соды. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Применение соединений углерода: углекислый газ. Влияние курения на развитие плода. Значение углерода. Буры и сверла. Круговорот углерода в природе.

«Применение кислорода в промышленности» - Кислород образует пероксиды. Окисление. Аллотропные формы кислорода. Пищевая промышленность. Применение кислорода в промышленности. История открытия. Получение азота. Три фазы образуются при высоких давлениях. Нахождение в природе. Физические свойства. Работы по окислению ртути. Происхождение названия. Кислород получают методом разделения воздуха на воздухоразделительных установках. Кислород. Химические свойства.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации