Решение задач на смеси

Слайд 22 из презентации «Решение задач на смеси». Размер архива с презентацией 701 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Газообразные вещества» - Углекислый газ. Распознавание этилена. Этилен. Кислород. Искусственное загрязнение. Расстояние между атомами. Объем сосуда. Топливо космических кораблей. Кислород получают разложением перманганата калия. Водород. Газообразные вещества. Способы распознавания углекислого газа. Лабораторные способы получения этилена. Применение углекислого газа. Углекислый газ не поддерживает горение. История возникновения и развития атмосферы.

«Применение сплавов» - Применение сплавов в бронзовом веке. Применение сплавов. Применение металлов и сплавов. Металлы в технике. Изготовление ювелирных изделий. Металлы и их сплавы. Умение добывать и обрабатывать металлы. Роль сплавов в нашей жизни. Применение металлов в искусстве. Сплавы металлов. Виды железа и стали. Изготовление монет. Применение сплавов металлов в медицине. Сплавы в нашей жизни. Монеты.

«Щелочные металлы и галогены» - История открытия щелочных металлов. Функции. Щелочные металлы. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Сульфид. Цель урока. Типичные основные оксиды. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты. Галогены. Урок химии для 9 класса. Взаимодействие галогенов с водородом. Физические свойства. Сильные основания.

«Физические и химические свойства алюминия» - Химические свойства. Алюминий является амфотерным элементом. Кораблестроение. Получение алюминия в промышленности. Строение атома алюминия. Физические свойства алюминия. Авиастроение. Военная промышленность. Природные соединения алюминия. Строительство. Нахождение алюминия в природе. Физические и химические свойства. Машиностроение. Пищевая промышленность. Алюминий, его физические и химические свойства.

«Характеристика щелочных металлов» - Франций. Щелочные металлы. Природные соединения щелочных металлов. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Цезий. Литий. Натрий. Простые металлы. Рубидий. План урока. Калий. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Составьте уравнения реакций. Соединения щелочных металлов. Проверь себя.

«Азотная кислота по химии» - HNO3. Расположите соединения азота. Пора подвести итог. Физические свойства. Характеристика. Азотная кислота HNO3. Окислительные свойства. Вопросы на закрепление. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. Химические свойства. Запишите формулу. Составьте уравнения реакций. Азотная кислота.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации