Скачать
презентацию
<<  Щелочные металлы Физические свойства  >>
История открытия щелочных металлов

История открытия щелочных металлов. В 1807г. в Англии Г.Деви открыл натрий и калий: “натрун” - сода, “алкали” - щелочь. В 1817г. в Швеции А.Арфедсон открыл литий: “литос” - камень. В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий “темно-красный” и цезий “небесно-голубой”. В 1939г. во Франции Маргарита Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны.

Слайд 5 из презентации «Щелочные металлы и галогены». Размер архива с презентацией 603 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Азот и аммиак» - Техника безопасности. Оценивание. Вулкан. Найти соответствие. Получение солей аммония. Качественные реакции. Степень окисления. Свойства солей аммония. Соли аммония. Физические и химические свойства. «Да» или «нет». Взаимодействие с кислотами. Фараонова Змея. Азот. Азот в составе аммиака. Третий лишний. Характерные свойства класса солей. Разложение солей аммония. Строение солей аммония. Лабораторная работа.

«Физические и химические свойства алюминия» - Природные соединения алюминия. Военная промышленность. Электронная конфигурация атома алюминия. Алюминий, его физические и химические свойства. Применение алюминия. Кораблестроение. Получение алюминия в промышленности. Алюминий является амфотерным элементом. Физические свойства алюминия. Авиастроение. Электротехника. Нахождение алюминия в природе. Строение атома алюминия. Интересные факты. Строительство.

«Метан» - Метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека. Время жизни метана в атмосфере 8-12 лет. История обнаружения атмосферного метана коротка. В настоящее время концентрация атмосферного метана составляет 1,8 ppm. Метан, возникший в результате химических реакций неорганических соединений, называется абиогенным . Концентрация метана невелика. В частности, большое число данных получено на российской станции "Восток" в Антарктиде.

«Задачи по химии» - Определите объем. Объём аммиака. Определение. Рассчитайте массу осадка. Определите массу использованного раствора азотной кислоты. Объем углекислого газа. Объём водорода. Молярный объем. Сколько чистого оксида железа содержится в железой руде. Масса железной руды. Единицы измерения. Масса. Образовался осадок. Объем сероводорода. Определите массу выпавшего осадка. Объем выделившегося газа. Задания с выбором ответа.

«Основные соединения серы» - Сероводородная кислота. Геохимик. Качественная реакция на сульфит-ион. Реакция взаимодействия. Сернистый газ. Определите степени окисления элементов в соединениях. Сероводород в Чёрном море. Свойства важнейших соединений серы. Физические свойства. Реакция взаимодействия с кислородом. Пятигорск. Качественная реакция на сульфид-ион. Кислотный оксид. Низшая степень окисления. Последний день Помпеи. Свойства веществ.

«Свойства солей аммония» - Домашнее задание. Соли аммония. Применение солей аммония. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Проблемный вопрос. Строение, физические свойства. Химические свойства солей аммония. Свойства солей аммония. Задачи. Применение.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Щелочные металлы и галогены > Слайд 5