Сульфид

Слайд 9 из презентации «Щелочные металлы и галогены». Размер архива с презентацией 603 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Химическая промышленность РФ» - Основные базы химической промышленности России. Определение факторов размещения предприятий. Химическая промышленность отличается от других отраслей. Химическая промышленность России. Химическая промышленность создает новые материалы. Цель урока. Отрасль. Тренируем зрение. Химико – лесной комплекс. Химизация. Химическая промышленность России.

«Вода» - Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию. Вода. Физические свойства воды. Взаимодействие. Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость. Химические свойства воды. C + H2O = H2 + CO. Гашение извести. Вода — весьма распространенное на Земле вещество. Вода в природе.

«Понятие металлов» - Оксид натрия. Составьте уравнения реакций. Найдите картинку. Полевые шпаты. Основные понятия. Какой из данных металлов не реагирует с водой. Найти соответствия. Вставляем пропущенные понятия. Найдите все металлы. Гипс. Неорганическая химия. Отгадайте, о каком природном соединении идет речь. Какие характеристики подходят к алюминию. Ответьте на вопросы. Гидроксид натрия. С какой из данных солей не будет реагировать цинк.

«Органические соединения железа» - Металлы. Качественная реакция на ион Fе3+. Эссе. Получение. Определите степени окисления железа. Молекула гемоглобина. Бурый осадок. Ознакомиться с соединениями железа. Техническое значение соединений железа. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Генетический ряд железа. Качественная реакция. Природные соединения железа. Применение стали. Почему наш век можно назвать железным веком.

«Аммиак» - NH3. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Биологическое действие аммиака. План урока. Каково строение атома азота. Физические свойства. Получение аммиака в лаборатории. Является восстановителем. Применение аммиака. Состав. Аммиак.

«Азотная кислота по химии» - Вопросы на закрепление. Составьте уравнения реакций. HNO3. Пора подвести итог. Запишите формулу. Азотная кислота. Химические свойства. Характеристика. Физические свойства. Азотная кислота HNO3. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. Расположите соединения азота. Окислительные свойства.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации