Скачать
презентацию
<<  Типичные основные оксиды Значение К для организма  >>
Сильные основания

Сильные основания (щелочи) основность увеличивается в ряду (LiOH – NaOH – KOH – RbOH –CsOH); реагируют с кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O - кислотами: LiOH + HCl = LiCl + H2О с солями: NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2.

Слайд 11 из презентации «Щелочные металлы и галогены». Размер архива с презентацией 603 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Углеводороды ряда этилена» - Бутен. Углеводороды. Ускоренное созревание плодов. Где применяется этилен и его соединения. Изучение свойств полиэтилена. Влияние. Немецкий ученый Иоганн Бехер. Получение этилена в лаборатории. Отходы полиэтилена. Строение молекулы. Выполните тест. Вид изомерии. Этилен химически активен. Два вида изомерии. Проверьте ответы. Углеводороды ряда этилена. Лабораторный опыт. Получение алкенов в промышленности.

«Серебро» - Сибирь). Происхождение гипергенное, изредка в россыпях. Характерные примеси, чаще не более 1-2%: Аu, Hg, Sb, Bi, Сu и др. Химически серебро малоактивно, с кислородом воздуха практически не взаимодействует. Серебро — самородный благородный металл. Известно давно, как и золото.В природном серебре содержание Ag обычно составляет 97-99%. Образует сплавы со многими металлами. Медная монета, опущенная в азотнокислый раствор серебра, покрывается налетом серебра.

«Технология производства стекла» - Посудные изделия. Ручное выдувание. Стекло. Производство стекла. Можно изготовить изделие любой причудливой формы. Цветное стекло. При нагревании стекло размягчается. Кремний в природе. Кремнезем. Новейшие виды стекла. Ситаллы. Кварцевый песок. Куски цветного стекла. Стеклоделие развивалось при Петре I. Стекольная промышленность. Оксид кремния. Использование стекла в оптических приборах. Карбонат калия.

«Элемент йод» - Положение в Периодической Системе. Получение. Физические свойства. Применение. Химические свойства. Моль. Йодоводород. Сравнить по уравнению. Открытие и нахождение в природе. Йод.

«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Осуществите превращения. Окисляется или восстанавливается сера. Окислительно-восстановительные реакции. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций. Восстановитель окисляется. Особенность окисления и восстановления элементов. Окисление. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

«Физические и химические свойства алюминия» - Электронная конфигурация атома алюминия. Получение алюминия в промышленности. Серебро из глины. Алюминий, его физические и химические свойства. Физические свойства алюминия. Характеристика. Природные соединения алюминия. Интересные факты. Строительство. Химические свойства алюминия. Военная промышленность. Нахождение алюминия в природе. Пищевая промышленность. Авиастроение. Машиностроение. Химические свойства.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Щелочные металлы и галогены > Слайд 11