Галогены |
|
Скачать презентацию |
||
| << Функции | К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At >> |
Галогены-. химические элементы главной подгруппы VII группы таблицы Менделеева. Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенов-ионов F?, Сl?, Вr?, I? уменьшается.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Общая характеристика металлов» - Уровень овладения знаниями. Оперирование знаниями. Калейдоскоп. Биология. Физика. История. Мыслящий ум. Удивительный мир металлов. Знания учащихся по химии. Химия.
«Щелочные металлы и галогены» - Галогены. Взаимодействие галогенов с водородом. История открытия щелочных металлов. Сильные основания. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Типичные основные оксиды. Физические свойства. Химические свойства щелочных металлов. Щелочные металлы, инертные элементы и галогены. Урок химии для 9 класса. Значение К для организма. Химические свойства. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит.
«Химический элемент фосфор» - Рыхлый порошок. Фосфор в природе. Важнейшие соединения. Проявляет свойства кислотного оксида. Применение P2O5. Аллотропные модификации фосфора. Теоретический материал. Электронная формула. Фосфор активен с кислородом. Получение. Физические свойства. Применение. Особенности фосфора. Химические свойства. Относительная атомная масса. Образуется при горении. Фосфор.
«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Осуществите превращения. Восстановление. Особенность окисления и восстановления элементов. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Восстановитель окисляется. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Составьте молекулярное уравнение. Степень окисления. Схемы превращений. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций. Окисляется или восстанавливается сера. Окисление всегда сопровождается восстановлением.
«Химическая промышленность и человек» - Заполните таблицу. Продукция основной химии. На какой реке расположено больше всего предприятий химической промышленности. Воздействие химической промышленности на человека. Кислота. Круговорот химических элементов. Текст учебника. Продукты переработки. Итоговое задание к уроку. Маршрутный лист. Заболеваемость населения. Интегрированный урок. При переработке какого полезного ископаемого получают синтетическую смолу.
«Характеристика алюминия» - Получение. Нахождение в природе. Металл. Снять оксидную пленку. Название элемента. Применение. Степень окисления. Содержание в земной коре. Физические свойства. Из истории открытия. Период открытия алюминия. Алюминий. Электрохимический ряд напряжений. Характеристика. Периодическая система.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации