S

Слайд 13 из презентации «Сера химия». Размер архива с презентацией 440 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Железо и сталь» - Но вскоре чугун научились заливать в формы. Железо Факты и легенды. Начало железного века. Сталь – тысячеликий материал. Более твердые и закаливающиеся сорта такого железа называли сварочной сталью. Благодаря новому технологическому звену удалось резко повысить производство железа. Железо побеждает бронзу. Работа предназначена для самообразования учителей по теме : Железо. Но всё же первая встреча людей с железом произошла в доисторические времена. От сыродутного горна к домнице.

«Алкадиены химия» - Алкадиены с изолированными двойными связями. Крайний атом С-Sp2-гибридизация. Урок химии в 9 классе Учитель: Дворничена Л.В. Алкадиены с кумулированным расположением двойных связей. Алкадиены: строение,номенклатура,гомологи,изомерия. Актуализация ранее полученных знаний. Сопряженные алкадиены. Игра. Номенклатура алкадиенов. Схема строения аллена. Центральный атом С-Sp3-гибридизация.

«Химия Кальций» - Находится во 2 А группе. КАЛЬЦИЙ в природе. 20. Природные соединения. ПО распространенности в земной коре занимает 5 место и встречается только в виде соединений: 40. Кальций. Урок химии в 9 классе. В 1808 г. английским ученым Г . Открыт. Деви и назван кальцием от латинского слова КАЛЬКС----известь. Са.

«Химическое равновесие» - Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. II вариант H2S + SO2 ? S + H2O. Необратимые. Обратимые. Vпр=Vобр. I вариант hcl + O2?H2O + cl2. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Урок в 9 классе. Химические реакции.

«Металлы в химии» - Электрохимический ряд напряжений металлов: Общие химические свойства металлов. Физические свойства металлов. 1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом. Взаимодействие со сложными веществами. Температуры плавления лежат в диапазоне от ?39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Оглавление. Характерные свойства металлов. Металлический блеск (кроме йода.

«9 класс Алюминий» - Амфотерность алюминия. 4.С оксидами металлов (алюминотермия). С серной и азотной концетрированными не реагирует. Положение алюминия в периодической системе Д.И.Менделеева. Металлы. Физические свойства алюминия. Химические свойства алюминия. Урок химии в 9 классе по теме «Алюминий». 2AL+ 2NaOH + 2H2O=2NaALO2 +3H2. 3.С основаниями. Взаимодействует: 1.С неметаллами (с кислородом). Неметаллы. 4AL +3O2 =2AL2O3.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации