Окисление |
|
Скачать презентацию |
||
| << Особенность окисления и восстановления элементов | Восстановление >> |
+3 -2 0 0 +3 -2 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2 O3. Al0 - 3? окисление al+3 процесс окисления восстановитель. Что такое окисление ? (Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.). Что такое восстановитель? ( Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями.).
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Азот и аммиак» - Свойства солей аммония. Усвоение. Оценивание. Третий лишний. Азот в составе аммиака. Аммиак в воде. Лабораторная работа. Взаимодействие с солями. Взаимодействие с кислотами. Строение солей аммония. Физические и химические свойства. Качественные реакции. Разложение хлорида аммония. Реактив Несслера. Получение солей аммония. Качественная реакция. Техника безопасности. Соли аммония. Азот. Характерные свойства класса солей.
«Задачи по химии» - Единицы измерения. Молярный объем. Сколько чистого оксида железа содержится в железой руде. Задания с развернутым ответом. Селитры. Массовая доля калия. Определение. Гидроксид железа. Какой объем углекислого газа выделится. Масса железной руды. Кальцинированная сода. Вычислите массу выпавшего осадка. Введение. Величины расчета. Определите массу использованного раствора азотной кислоты. Масса. Массовая доля азота в аммофосе.
«Аммиак» - Получение аммиака в лаборатории. Состав. NH3. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Физические свойства. Аммиак. Является восстановителем. Биологическое действие аммиака. Применение аммиака. План урока. Каково строение атома азота.
«Применение сплавов» - Применение металлов в искусстве. Металлы и их сплавы. Изготовление ювелирных изделий. Применение металлов и сплавов. Применение сплавов в бронзовом веке. Сплавы металлов. Применение сплавов металлов в медицине. Сплавы в нашей жизни. Применение сплавов. Умение добывать и обрабатывать металлы. Монеты. Виды железа и стали. Металлы в технике. Изготовление монет. Роль сплавов в нашей жизни.
«Свойства солей аммония» - Применение. Строение, физические свойства. Свойства солей аммония. Задачи. Химические свойства солей аммония. Применение солей аммония. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Домашнее задание. Соли аммония. Проблемный вопрос.
«Углерод, соединения углерода» - Последствия использования жесткой воды. Цель занятия. Изделия из графита. Вопросник. Парниковый эффект. Углерод и его соединения. Алгоритм работы в парах сменного состава. Сталактиты и сталагмиты. Изделия из алмаза. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Применение соединений углерода: углекислый газ. Влияние курения на внутренние органы. Значение углерода. Круговорот углерода в природе. Молекула ДНК.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации