Скачать
презентацию
<<  Окисление Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов  >>
Восстановление

+3 -2 0 0 +3 -2 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2 O3. Fe+3 + 3? восстановление Fe0 процесс восстановления Окислитель. Что такое восстановление? (Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.). Что такое окислитель? ( Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.).

Слайд 10 из презентации «Схемы окислительно-восстановительных реакций». Размер архива с презентацией 103 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Элемент фосфор» - Взаимодействие с металлами. Фосфор. Белый фосфор. Светоносец. Нахождение в природе. Строение атома фосфора. Взаимодействие с простыми веществами. Химические свойства фосфора. Ода фосфору. Двойной суперфосфат. Реакция окисления. Оружие массового поражения. Сильные окислители. Взаимодействие со щелочами. АТФ. Содержание фосфора в организме человека. Красный фосфор. Философский камень. В теле человека более 1,5 кг фосфора.

«Строение и свойства углерода» - Круговорот углерода в природе. Углерод. Конспект урока химии. Фильтрующий противогаз. Где в природе встречается углерод. Аллотропная модификация углерода. Рассмотрим простые вещества. Выполнение тестовых заданий. Химические свойства углерода. Свойства графита. Что вы знаете об алмазах. Императорский скипетр. Графит. Взаимодействие углерода с алюминием. Модели кристаллических решеток. Технический углерод.

«Альдегидоспирт глюкоза» - Глюкоза. Раствор гидроксида меди. Выявление принадлежности глюкозы к альдегидам. Принадлежность глюкозы к классу альдегидов. Альдегид и многоатомный спирт. Красно-коричневый осадок. Альдегидоспирт. Осадок оксида меди. Пробирки с растворами. Глюкоза проявляет свойства и альдегида, и спирта. Глюкоза является альдегидоспиртом.

«Задачи на смеси по химии» - Отношение массы основного вещества (m) в смеси к общей массе. Задача на смеси. Природный газ – смесь газов. Работа в парах. Массовая и объемная доли веществ в смеси. Смешали 8кг 18 % раствора некоторого вещества с 12 кг 8 % раствора. Решение задачи. Нефть – смесь веществ. Морская вода – смесь веществ. Смеси в повседневной жизни. Решение задач на смеси, растворы и сплавы. Задача на сплавы. Заполним таблицу по условию задачи.

«Задачи по химии» - Буквенное обозначение. Определите форму гипса. Определение. Объем (н.у.) оксида углерода. Объем выделившегося газа. Массовая доля кислорода в аммиачной селитре. Определите массовую долю углерода. Кальцинированная сода. Определите объем. Всероссийский конкурс авторских учебных заданий «Школьный задачник». Массовая доля воды. Моль. Основные физические величины в химии. Объём кислорода. Массовая доля азота.

«Химическая промышленность и человек» - Блок химико-экологический. Маршрутный лист. Круговорот химических элементов. При переработке какого полезного ископаемого получают синтетическую смолу. Химическая промышленность. Заполните таблицу. Центр химической промышленности. Продукция основной химии. Основное сырье химии органического синтеза. Составьте уравнение химической реакции. Заболеваемость населения. Кислота. Основные центры и отрасли химической промышленности.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Схемы окислительно-восстановительных реакций > Слайд 10