Схемы превращений |
|
Скачать презентацию |
||
| << Восстановитель окисляется | Составьте молекулярное уравнение >> |
Разбираем схемы превращений, в которых углерод является окислителем. А) С0 ? С+2 Б) С+2 ? С-2 В) С+4 ? С-4 Г) С-4 ? С0. Используя алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции?
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций««Жиры» химия» - Мыло. Роль жиров. Физические свойства. Определение и общая формула. Жиры. Животные жиры. Химические свойства. Растительные жиры. Определение. Избыточное содержание жира. Жировой обмен. Природные жиры.
«Химические свойства серы» - Сера. Взаимодействие серы с водородом. Химические свойства. Повторение строения. Использование интерактивной доски. Урок химии. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с углеродом. Взаимодействие с кислородом. Вопросы для повторения. Химические свойства серы. Радиус серы. Кислород.
«Строение нуклеиновых кислот» - Соединение нуклеотидов. Генетический код. Открытие НК. Эритроциты. Аминокислота закодирована тремя нуклеотидами. ДНК. Модель ДНК. Строение НК. Комплиментарность. Три кодона являются знаками препинания. Нуклеиновые кислоты. Полимер. Свойства генетического кода. Виды РНК.
«Вода» - Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость. Гашение извести. Химические свойства воды. Вода в природе. Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию. Физические свойства воды. C + H2O = H2 + CO. Вода. Взаимодействие. Вода — весьма распространенное на Земле вещество.
«Технология производства стекла» - При нагревании стекло размягчается. Кремнезем. Ситаллы. Возникновение стекла на земном шаре. Производство стекла. Стекольная промышленность. Посудные изделия. Использование стекла в оптических приборах. Стекло. Витраж. Кремний в природе. Куски цветного стекла. Можно изготовить изделие любой причудливой формы. Оксид кремния. Кварцевый песок. Стеклоделие развивалось при Петре I. Безопасное стекло. Карбонат калия.
«Общая характеристика галогенов» - Знания учащихся о галогенах. Галогены как простые вещества. Температуры кипения и плавления. Элементы главной подгруппы. Возможные степени окисления галогенов. Вопросы для закрепления материала. Возможные агрегатные состояния. Строение атомов галогенов. Общая характеристика галогенов. Химические свойства галогенов. Токсичные вещества. Положение галогенов в ПСХЭ.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации