Свойства определяются строением |
|
Скачать презентацию |
||
| << Ребус | Рассмотрим простые вещества >> |
II. Но, прежде чем говорить о свойствах веществ, нужно обязательно вернуться к их строению (свойства определяются строением). Вспомним строение атома углерода, обратимся к периодической системе. III. Положение в периодической таблице Д.И.Менделеева. Строение атома. У доски 1 обучающийся характеризует положение углерода в таблице и рассматривает строение атома. Второй период, 4 группа, главная подгруппа. Состав атома- 6 протонов, 6 электронов , 6 нейтронов. Запись электронной и электронно-графической формул. Углерод неметалл. Относится к р-семейству. Учитель: Какие степени окисления может проявлять углерод, ответ поясните Обучающиеся: +4, -4, т.к. на внешнем уровне у него 4 электрона, которые он может отдавать - процесс окисления, и не хватает до завершения уровня тоже 4 электрона, которые он может принимать- процесс восстановления. Учитель: Какие свойства будет проявлять углерод в окислительно-восстановительных реакциях? Обучающиеся: углерод может быть и окислителем и восстановителем. Учитель: Какова степень окисления простого вещества углерода? Обучающиеся: степень окисления простого вещества- 0.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Вода» - Вода — весьма распространенное на Земле вещество. C + H2O = H2 + CO. Физические свойства воды. Химические свойства воды. Вода в природе. Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию. Вода. Взаимодействие. Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость. Гашение извести.
«Химическая промышленность и человек» - Продукция основной химии. Кислота. Продукты переработки. Интегрированный урок. Блок биологический. Формирование целостного представления о химической промышленности. Текст учебника. При переработке какого полезного ископаемого получают синтетическую смолу. Химические базы России. Заполните таблицу. Перечислите экологические проблемы. Итоговое задание к уроку. Основное сырье химии органического синтеза.
«Век медный, бронзовый, железный» - Железные сплавы. Железный век. Литье. Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в Периодической системе. Первое железо. Третий и последний период первобытной эпохи. Из меди делали лишь мелкие орудия. Бронза. Период распространения медных орудий. Бронзу используют для изготовления скульптур.
«Газообразные вещества» - Объем сосуда. Расстояние между атомами. Распознавание этилена. Атмосфера. Лабораторные способы получения этилена. Водород. Этилен получают двумя способами. Применение углекислого газа. История возникновения и развития атмосферы. Топливо космических кораблей. Искусственное загрязнение. Углекислый газ не поддерживает горение. Кислород получают разложением перманганата калия. Погибший от кислотных дождей хвойный лес.
«Элемент водород» - Знаете ли вы что… Элемент космоса. Синтез аммиака. (минеральные удобрения) Получение маргарина. Применение. Получение в лаборатории. К 2015 г. ожидается удвоение глобальных потребностей в электроэнергии. Синтез хлороводорода. История открытия и названия. Если в воздухе массовая доля водорода составляет 18 – 60% , то может произойти взрыв. Дейтерид лития – основной компонент заряда водородной бомбы.
«Мир металла» - Задания. Влияние металлов на окраску растений. План. Золото, серебро, железо. Металлические свойства. Вредное влияние металлов и их соединений на организм человека. .Как называется “царь ”металлов. Путешествие в «мир металлов». Химические свойства. Интересные материалы о металлах. Биологическая роль металлов. Содержание металлов в картофеле. Знаете ли вы металлы. Общая характеристика металлов. 4Al + 3O2.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации