Применение |
|
Скачать презентацию |
||
| << Кристаллическая структура | Карбин >> |
Применение. Графит используют в металлургии для изготовления плавильных тиглей и лодочек, труб, испарителей, кристаллизаторов, футеровочных плит, чехлов для термопар, в качестве противопригарной "присыпки" и смазки литейных форм. Он также служит для изготовления электродов и нагревательных элементов электрических печей, скользящих контактов для электрических машин, анодов и сеток в ртутных выпрямителях, самосмазывающихся подшипников и колец электромашин, вкладышей для подшипников скольжения, втулок для поршневых штоков, уплотнительных колец для насосов и компрессоров, как смазка для нагретых частей машин и установок. Его используют в атомной технике в виде блоков, втулок, колец в реакторах, как замедлитель тепловых нейтронов и конструкционных материалов, в ракетной технике - для изготовления сопел ракетных двигателей, деталей внешней и внутренней теплозащиты и др., в химическом машиностроении - для изготовления теплообменников, трубопроводов, запорной арматуры, деталей центробежных насосов и др., для работы с активными средами. Графит используют также как наполнитель пластмасс, компонент составов для изготовления стержней для карандашей, при получении алмазов. Пирографит наносится в виде покрытия на частицы ядерного топлива.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Общая характеристика галогенов» - Элементы главной подгруппы. Галогены как простые вещества. Температуры кипения и плавления. Вопросы для закрепления материала. Токсичные вещества. Строение атомов галогенов. Положение галогенов в ПСХЭ. Химические свойства галогенов. Возможные степени окисления галогенов. Общая характеристика галогенов. Возможные агрегатные состояния. Знания учащихся о галогенах.
«Элемент водород» - Намного легче воздуха. Знаете ли вы что… Химические свойства. Восстановление металлов. Название «водород» означает – «рождающий воду». Топливо в двигателях. Плохо растворим в воде. t0 кипения = -2530 C t0 плавления = -2590C. Водород. Водород, самый распространенный элемент во Вселенной. Нахождение в природе. Изотопы водорода. Синтез хлороводорода. Получение. Если в воздухе массовая доля водорода составляет 18 – 60% , то может произойти взрыв.
«Аммиак» - Каково строение атома азота. Аммиак. NH3. Применение аммиака. План урока. Является восстановителем. Состав. Получение аммиака в лаборатории. Физические свойства. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Биологическое действие аммиака.
«Графит» - В частности, при получении алюминия. Со многими веществами (щелочными металлами, солями) образует соединения включения . Компонент состава для изготовления стержней для чёрных графитовых карандашей . Графит -минерал из класса самородных элементов, одна из аллотропных видоизменений углерода. В отличие от алмаза обладает низкой твёрдостью. Местонахождение. Цвет тёмно-серый, блеск металлический. Природный графит содержит 10—12 % примесей глин и окислов железа.
«Газообразные вещества» - Этилен. Объем сосуда. Искусственное загрязнение. Расстояние между атомами. Газообразные вещества. Кислород. История возникновения и развития атмосферы. Атмосфера. Лабораторные способы получения этилена. Этилен получают двумя способами. Распознавание этилена. Применение углекислого газа. Способы распознавания углекислого газа. Углекислый газ. Кислород получают разложением перманганата калия. Погибший от кислотных дождей хвойный лес.
«Характеристика алюминия» - Название элемента. Периодическая система. Алюминий. Металл. Применение. Снять оксидную пленку. Электрохимический ряд напряжений. Нахождение в природе. Физические свойства. Степень окисления. Содержание в земной коре. Характеристика. Получение. Из истории открытия. Период открытия алюминия.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации