Скачать
презентацию
<<  Химические свойства углерода Карбид алюминия  >>
Взаимодействие углерода с алюминием

Учитель: С какими элементами будет взаимодействовать углерод в качестве окислителя? Обучающиеся: с металлами. Учитель: приведите пример и рассмотрите как окислительно-восстановительную реакцию. (С последующей проверкой у доски, взаимодействие углерода с алюминием.) Дайте название продукту реакции. Обучающиеся: карбид алюминия. 4 3.

Слайд 25 из презентации «Строение и свойства углерода». Размер архива с презентацией 1630 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Элемент фосфор» - Фосфор. Взаимодействие со щелочами. Строение атома фосфора. Сильные окислители. Взаимодействие с простыми веществами. Красный фосфор. Михаил Васильевич Ломоносов. Ода фосфору. Реакция окисления. Двойной суперфосфат. Взаимодействие с металлами. Химические свойства фосфора. Содержание фосфора в организме человека. Философский камень. Белый фосфор. Нахождение в природе. Применение фосфора. АТФ. Оружие массового поражения.

«Изделия из металлов» - Часы истории. Век медный, бронзовый, железный. Бронзовая статуэтка. Изделия, содержащие сталь. Египетские пирамиды. Серебро. Каменный век. Конная статуя Марка Аврелия. Царь - пушка. Железные швейные иглы. Колосс Родосский. Железо. Век медный. Самородок меди с берегов Верхнего озера. Метеоритное железо. Самородки меди. Бронза. Сталь. Чугунное литье. Изделия из бронзы. Железный век. Древнеримская медная монета.

«Химический элемент фосфор» - Химические свойства. Применение. Относительная атомная масса. Аллотропные модификации фосфора. Рыхлый порошок. Получение. Фосфор. Физические свойства. Проявляет свойства кислотного оксида. Применение P2O5. Фосфор активен с кислородом. Образуется при горении. Фосфор в природе. Особенности фосфора. Электронная формула. Важнейшие соединения. Теоретический материал.

«Аммиак» - Биологическое действие аммиака. Состав. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Физические свойства. Получение аммиака в лаборатории. План урока. NH3. Является восстановителем. Каково строение атома азота. Аммиак. Применение аммиака.

«Цемент» - Пластифицированный цемент. Сульфатостойкий цемент. Белый цемент. Гидрофобный цемент. Водонепроницаемый безусадочный цемент. Портландцемент. Пуццолановый цемент. Магнезиальный цемент. Глиноземистый цемент. Тампонажный цемент. Цемент. Водонепроницаемый расширяющийся цемент. Шлаковый цемент. Цветной цемент. Разновидности цемента. Белый портландцемент.

«Общая характеристика галогенов» - Токсичные вещества. Строение атомов галогенов. Возможные степени окисления галогенов. Общая характеристика галогенов. Галогены как простые вещества. Элементы главной подгруппы. Химические свойства галогенов. Положение галогенов в ПСХЭ. Знания учащихся о галогенах. Возможные агрегатные состояния. Вопросы для закрепления материала. Температуры кипения и плавления.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Строение и свойства углерода > Слайд 25