Карбид алюминия |
|
Скачать презентацию |
||
| << Взаимодействие углерода с алюминием | Восстановление меди >> |
Учитель: соединения с углеродом называются карбиды. Карбид алюминия представляет собой желтые кристаллы. Если на него подействовать водой то получится метан. Вам более известен карбид кальция, в виде кусочков серого цвета. Его применяют газосварщики для получения ацетилена, используемого для резки и сварки металлов. Какие области применения углерода вы знаете? Обучающиеся: для восстановления металлов из их оксидов.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Щелочные металлы и галогены» - значение NA для организма. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Типичные основные оксиды. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты. Щелочные металлы. Химические свойства. Урок химии для 9 класса. Химические свойства щелочных металлов. Значение К для организма. Цель урока. Взаимодействие галогенов с водородом. Сильные основания. Функции. Галогены.
«Физические и химические свойства алюминия» - Строительство. Природные соединения алюминия. Машиностроение. Кораблестроение. Электротехника. Химические свойства. Характеристика. Алюминий является амфотерным элементом. Электронная конфигурация атома алюминия. Применение алюминия. Авиастроение. Пищевая промышленность. Получение алюминия в промышленности. Военная промышленность. Строение атома алюминия. Интересные факты. Алюминий, его физические и химические свойства.
«Характеристика щелочных металлов» - План урока. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Цезий. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Щелочные металлы. Проверь себя. Калий. Природные соединения щелочных металлов. Литий. Составьте уравнения реакций. Натрий. Франций. Простые металлы. Рубидий. Соединения щелочных металлов.
«Химический элемент фосфор» - Особенности фосфора. Применение. Электронная формула. Относительная атомная масса. Химические свойства. Фосфор в природе. Фосфор. Получение. Теоретический материал. Физические свойства. Аллотропные модификации фосфора. Применение P2O5. Важнейшие соединения. Рыхлый порошок. Образуется при горении. Фосфор активен с кислородом. Проявляет свойства кислотного оксида.
«Азот, соединения азота» - Одинаковое значение степени окисления. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Какой вид химической связи в аммиаке. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Раствор аммиака в воде. Азот при обычных условиях. Число энергетических уровней в атоме азота. Суждения о свойствах азотной кислоты. Число электронов в атоме азота. Атом азота.
«Продукция чёрной металлургии» - Сталь. Сырье для черной металлургии. Каменный уголь. Чугун. Черная металлургия. Основные металлургические районы. Диоксид кремния. Основные центры производства. Кузбасс. Интегрированный урок по географии и химии. Кислородно-конвертерный метод. Предприятия.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации