Оксид кремния |
|
Скачать презентацию |
||
| << Кремнезем | Стекольная промышленность >> |
Оксид кремния (4): кварц, самый чистый и прозрачный - горный хрусталь, мелкий – песок, а также: глины, полевые шпаты (разновидности минералов, куда входит не только оксид кремния, но и другие оксиды).
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Применение сплавов» - Применение сплавов в бронзовом веке. Сплавы металлов. Металлы в технике. Применение металлов и сплавов. Роль сплавов в нашей жизни. Металлы и их сплавы. Виды железа и стали. Монеты. Применение металлов в искусстве. Умение добывать и обрабатывать металлы. Применение сплавов. Сплавы в нашей жизни. Применение сплавов металлов в медицине. Изготовление ювелирных изделий. Изготовление монет.
«Технология производства стекла» - Возникновение стекла на земном шаре. Цветное стекло. Кварцевый песок. Кремний в природе. Кремнезем. При нагревании стекло размягчается. Витраж. Можно изготовить изделие любой причудливой формы. Куски цветного стекла. Стекло. Производство стекла. Стекольная промышленность. Новейшие виды стекла. Ручное выдувание. Ограненный хрусталь. Посудные изделия. Стеклоделие развивалось при Петре I. Оксид кремния.
«Фтор» - Происхождение фтора. Нахождение в природе. Многообразие неорганических и органических соединений фтора. Отравление фтором и его соединениями. Техника безопасности. Фтор довольно распространен в природе. Получение. Фтор в организме. Физические свойства фтора. Химические свойства фтора. Сера шестифтористая. Применение. Применение фтора и его соединений. Историческая справка.
«Общая характеристика галогенов» - Общая характеристика галогенов. Строение атомов галогенов. Положение галогенов в ПСХЭ. Возможные степени окисления галогенов. Элементы главной подгруппы. Температуры кипения и плавления. Знания учащихся о галогенах. Галогены как простые вещества. Вопросы для закрепления материала. Химические свойства галогенов. Возможные агрегатные состояния. Токсичные вещества.
«Азот и аммиак» - Качественные реакции. Степень окисления. Получение солей аммония. Аммиак в воде. Вулкан. Лабораторная работа. Техника безопасности. Строение солей аммония. Азот. Разложение солей аммония. Усвоение. Разложение хлорида аммония. Качественная реакция. Свойства солей аммония. Взаимодействие с кислотами. «Да» или «нет». Физические и химические свойства. Взаимодействие с солями. Характерные свойства класса солей.
«Аммиак» - Состав. План урока. NH3. Биологическое действие аммиака. Является восстановителем. Каково строение атома азота. Физические свойства. Получение аммиака в лаборатории. Аммиак. Применение аммиака. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации