Кварцевый песок |
|
Скачать презентацию |
||
| << Производство стекла | Можно изготовить изделие любой причудливой формы >> |
Они спекаются при высокой температуре и получается однородная масса. Каковы компоненты, используемые для изготовления обычного стекла? Это: кварцевый песок, известняк, сода.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Химическая промышленность и человек» - Химические базы России. Кислота. Продукты переработки. Воздействие химической промышленности на человека. Перечислите экологические проблемы. Итоговое задание к уроку. На какой реке расположено больше всего предприятий химической промышленности. Основное сырье химии органического синтеза. Круговорот химических элементов. Основная химия. Маршрутный лист. Блок биологический. Центр химической промышленности.
«Газообразные вещества» - Распознавание этилена. Кислород получают разложением перманганата калия. Водород. История возникновения и развития атмосферы. Этилен. Кислород. Лабораторные способы получения этилена. Применение углекислого газа. Топливо космических кораблей. Объем сосуда. Этилен получают двумя способами. Атмосфера. Способы распознавания углекислого газа. Искусственное загрязнение. Углекислый газ не поддерживает горение.
«Профессии, связанные с химией» - Сварщик. Химия. Химик - технолог. Химик-исследователь. Фармацевт. Рабочие профессии, связанные с химией. Воин - подрывник. Маяковский «Кем быть?». Все работы хороши, выбирай на вкус. Повар - кондитер. Продавец. Нефтяник.
«Химия в быту» - Лекарства в доме. Презентация элективного курса по химии для учащихся 9 класса. Лекарственные препараты и проблемы. Цель курса. Содержание курса. Вещества в ванной. Будьте красивыми. Правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента. Химия в быту. Тематическое планирование. Практические работы. Образовательный продукт. Разнообразие посуды. Будьте красивыми. Программа элективного по химии.
«Азот, соединения азота» - Аммиак. Какой вид химической связи в аммиаке. Нашатырный спирт. Степень окисления +1. Высшая валентность азота. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Электронная формула. Число энергетических уровней в атоме азота. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Число электронов в атоме азота. Раствор аммиака в воде. Одинаковое значение степени окисления. Подготовка к ГИА. Соединения азота. Атом азота.
«Применение кислорода в промышленности» - Металлургия. Происхождение названия. Применение кислорода в промышленности. Кислород образует пероксиды. История открытия. Кислород получил шведский химик Карл Шееле. Окисление. Окисляет большинство органических соединений. Электронная промышленность. Кислород. О2 . Пищевая промышленность. Фториды кислорода. Три фазы образуются при высоких давлениях. Получение. Получение азота. Аллотропные формы кислорода.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации