Скачать
презентацию
<<  Спасибо за внимание Кремний в природе  >>
Работа подготовлена
Работа подготовлена учителем химии ГОУ СОШ № 880 Гершановской Е.В.

Слайд 25 из презентации «Технология производства стекла». Размер архива с презентацией 4793 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Изделия из металлов» - Конная статуя Марка Аврелия. Медь. Царь - пушка. Использование камня. Сталь. Часы истории. Изделия, содержащие сталь. Колосс Родосский. Использование железа. Каменный век. Чугун. Век медный, бронзовый, железный. Чистое железо не ржавеет. Царь - колокол. Бронзовая статуэтка. Железные швейные иглы. Самородки меди. Железный век. Бронза. Химические элементы. Серебро. Бронзовый век. Египетские пирамиды.

«Галогены и здоровье человека» - Фтор. Йод. Поблекшие краски. Хлор. Биологическая роль йода. Это полезно знать. Полезные советы. Биологическая роль фтора. Убежавшее на плиту молоко. Биологическая роль хлора. Носовые платки. После Второй мировой войны. Биологическая роль брома. Кроссворд "Галогены". Знания из области биологии. Галогены и здоровье человека. Общая характеристика галогенов. Бром.

«Азот, соединения азота» - Качественная реакция на катион аммония. Степень окисления +1. Атом азота. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Какой вид химической связи в аммиаке. Суждения о свойствах азотной кислоты. Нашатырный спирт. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Раствор аммиака в воде. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Одинаковое значение степени окисления. Высшая валентность азота.

«Задачи на смеси по химии» - Отношение массы основного вещества (m) в смеси к общей массе. Задача на сплавы. Морская вода – смесь веществ. Массовая и объемная доли веществ в смеси. Решение задач на смеси, растворы и сплавы. Задача на смеси. Работа в парах. Смеси в повседневной жизни. Смешали 8кг 18 % раствора некоторого вещества с 12 кг 8 % раствора. Заполним таблицу по условию задачи. Природный газ – смесь газов. Нефть – смесь веществ.

«Органические соединения железа» - Получение. Применение стали. Генетический ряд железа. Бурый осадок. Эссе. Булат. Ознакомиться с соединениями железа. Зеленый осадок. Качественная реакция. Почему наш век можно назвать железным веком. Век. Определите степени окисления железа. Молекула гемоглобина. Техническое значение соединений железа. Металлы. Реактив. Cоединения железа. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Качественная реакция на ион Fе3+.

«Характеристика щелочных металлов» - Натрий. Составьте уравнения реакций. Природные соединения щелочных металлов. Простые металлы. Рубидий. План урока. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Щелочные металлы. Литий. Калий. Проверь себя. Цезий. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Соединения щелочных металлов. Франций.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Технология производства стекла > Слайд 25